Question

相同溫度下，有下列三個熱化學方程式：
（1）H₂（g）+

1

2

O₂（g）═H₂O（g）△H₁=-Q₁ kJ?mol^-1
（2）2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H₁=-Q₂ kJ?mol^-1
（3）2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H₁=-Q₃ kJ?mol^-1
則Q₁、Q₂、Q₃的關系表示正確的是（　　）

A．Q₁=Q₂＜Q₃

B．Q₂＞Q₃＞Q₁

C．Q₃＞Q₂＞Q₁

D．Q₁=Q₂=Q₃

Answer 1

分析：氫氣完全燃燒生成液態水比生成氣態水放出的熱量多，因為液態水變為氣態水需要吸熱．燃燒2mol氫氣比燃燒1mol氫氣生成氣態水放出的熱量多，以此解答該題．

解答：解：因為液態水變為氣態水需要吸熱，則氣完全燃燒生成液態水比生成氣態水放出的熱量多，（2）與（3）比較，
Q₂＞Q₃，燃燒2 mol氫氣比燃燒1 mol氫氣生成氣態水放出的熱量多，（1）與（3）比較，Q₃＞Q₁，
則Q₂＞Q₃＞Q₁，
故選B．

點評：本題考查反應熱大小的比較，題目難度不大，本題注意把握比較反應熱大小的方法．