【題目】下列說法正確的是
A. 在合成塔中加入3molH2與1molN2反應即可得到2molNH3
B. 工業上合成SO3時可加入過量空氣以提高SO2的轉化率
C. 利用Al、Mg、NaOH溶液、導線及電流計等可證明Al的金屬活動性大于Mg的
D. 冰箱保存的食品不易變質，與化學反應速率無關
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【題目】[2016全國Ⅲ]下列有關實驗的操作正確的是
實驗 | 操作 | |
A． | 配制稀硫酸 | 先將濃硫酸加入燒杯中，后倒入蒸餾水 |
B． | 排水法收集KMnO4分解產生的O2 | 先熄滅酒精燈，后移出導管 |
C． | 濃鹽酸與MnO2反應制備純凈Cl2 | 氣體產物先通過濃硫酸，后通過飽和食鹽水 |
D． | CCl4萃取碘水中的I2 | 先從分液漏斗下口放出有機層，后從上口倒出水層 |
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【題目】硒（Se），是一種非金屬元素。可以用作光敏材料、電解錳行業催化劑、動物體必需的營養元素和植物有益的營養元素等。請回答下列問題：
(1) Se原子的核外電子排布式為____________。
(2) 比較As的第一電離能比Se______（填“大”或“小”）。
(3) SeO42-中Se-O的鍵角比SeO3的鍵角____(填“大”或“小”)原因是______________
(4) H2SeO4比H2SeO3水溶液的酸性___________。
(5) 硒單質是紅色或灰色粉末，帶灰色金屬光澤的準金屬，灰硒的晶體為六方晶胞結構，原子排列為無限螺旋鏈，分布在六方晶格上，同一條鏈內原子作用很強，相鄰鏈之間原子作用較弱，其螺旋鏈狀圖、晶胞結構圖和晶胞俯視圖如下。
螺旋鏈中Se原子的雜化方式為__________。己知正六棱柱的邊長為acm，高為b cm，阿伏加德羅常數為NAmol-1，則該晶胞中含有的Se原子個數為_________，該晶體的密度為___________g/cm3 (用含NA、a、b的式子表示)。
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【題目】弱電解質的電離平衡、鹽類的水解平衡和難溶物的溶解平衡均屬于化學平衡。根據要求回答問題。
(1)生活中明礬常作凈水劑，其凈水的原理是_____________(用離子方程式表示)。
(2)常溫下，取0.2 mol/L HCl溶液與0.2mol/L MOH溶液等體積混合，測得混合后溶液的pH=5。寫出MOH的電離方程式：__________________。
(3)0.1mol/L的NaHA溶液，測得溶液顯堿性。則
① 該溶液中 c(H2A)_______________c(A2-)(填“>”、“<”或“=”)
② 作出上述判斷的依據是_____________(用文字解釋)。
(4)含Cr2O72-的廢水毒性較大，某工廠廢水中含5.0×10-3 mol/L的Cr2O72-。為了使廢水的排放達標，進行如下處理：
綠礬為FeSO4 7H2O。反應(I)中Cr2O72-與FeSO4的物質的量之比為___________。
常溫下若處理后的廢水中c(Cr3+)=6.0×10-7mol/L，則處理后的廢水的 pH=___________。
{Ksp[Cr(OH)3]=6.0×10-31}
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【題目】等溫等壓過程在低溫下不能自發進行，而在高溫下可自發進行的條件是
A. △H<0, △S<0 B. △H>0, △S<0 C. △H<0, △S>0 D. △H>0, △S>0
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【題目】近年來全國各地長期被霧霾籠罩，霧霾顆粒中汽車尾氣占20%以上。已知汽車尾氣中的主要污染物為NOx、CO、超細顆粒(PM2.5)等有害物質。目前，已研究出了多種消除汽車尾氣污染的方法。根據下列示意圖回答有關問題：
（1）汽車發動機工作時會引發N2和O2反應，其能量變化示意圖如下：
寫出該反應的熱化學方程式：_________________
（2）空燃比較易產生CO，有人提出可以設計反應2CO(g)===2C(s)＋O2(g)來消除CO的污染。判斷該設想是否可行，并說出理由：_____________________。
（3）在汽車上安裝三元催化轉化器可實現反應：
(Ⅱ)2NO(g)＋2CO(g)
N2(g)＋2CO2(g) ΔH <0 。若該反應在恒壓的密閉容器中進行，則下列有關說法正確的是_______________
A．其他條件不變，增大催化劑與反應物的接觸面積，能提高反應速率，使平衡常數增大
B．平衡時，其他條件不變，升高溫度，逆反應速率增大，正反應速率減小
C．在恒溫條件下，混合氣體的密度不變時，反應達到化學平衡狀態
D．平衡時，其他條件不變，增大NO的濃度，反應物的轉化率都增大
（4）將NO和CO以一定的流速通過兩種不同的催化劑進行反應(Ⅱ)，經過相同時間內測量逸出氣體中NO的含量，從而確定尾氣脫氮率(脫氮率即NO的轉化率)，結果如圖所示。以下說法正確的是__________。
A．第②種催化劑比第①種催化劑脫氮率高
B．相同條件下，改變壓強對脫氮率沒有影響
C．在該題條件下，兩種催化劑分別適宜于55 ℃和75 ℃左右脫氮甲醇﹣空氣燃料電池（DMFC）是一種高效能、輕污染電動汽車的車載電池，其工作原理示意圖如圖甲，
該燃料電池的電池反應式為 2CH3OH（g）＋3O2（g）═2CO2（g）＋4H2O（l）
①負極的電極反應式為_______________，氧氣從_______________（填b或c）口通入
②用該原電池電解AgNO3溶液，若Fe電極增重5.4g，則燃料電池在理論上消耗的氧氣的體積為________mL（標準狀況）
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【題目】鋅是一種應用廣泛的金屬，目前工業上主要采用“濕法”工藝冶煉鋅，某硫化鋅精礦的主要成分是ZnS (還含有少量FeS等其它成分），以其為原料冶煉鋅的工藝流程如圖所示：
回答下列問題：
（1）硫化鋅精礦的焙燒在氧氣氣氛的沸騰爐中進行，所產生焙砂的主要成分的化學式為___________。
浸出液凈化過程中加入的主要物質是鋅粉，其作用是___________________。
（2）電解沉積過程中的陰極采用鋁板，陽極采用情性電極，陽極的電極反應式是______________。
（3）在該流程中可循環使用的物質是Zn和_________。
（4）改逬的鋅冶煉工藝,采用了“氧壓酸浸”的全濕法流程，既省略了易導致空氣污染的焙燒過程，又可獲得一種有工業價值的非金屬單質，“氧壓酸浸”中發生主要反應的離子方程式為_________________。
（5）硫化鋅精礦（ZnS )遇到硫酸銅溶液可慢慢的轉化為銅藍（CuS）。請解釋該反應發生的原理______________________________________________________。
（6）我國古代曾采用“火法”工藝冶煉鋅。明代宋應星著的《天工開物》中有關于“升煉倭鉛”的記載：“爐甘石十斤，裝載入一尼罐內，……，然后逐層用煤炭餅墊盛，其底鋪薪，發火鍛紅，…．，冷淀，毀罐取出，…即倭鉛也。”該煉鋅工藝主要反應的化學方程式為__________________________(注：爐甘石的主要成分為碳酸鋅，倭鉛是指金屬鋅）。
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【題目】25℃時，將稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，當溶液的pH=7時，下列關系正確的是：（ ）
A. c(NH4+)=c(SO42-) B. c(NH4+)>c(SO42-)
C. c(NH4+)<c(SO42-) D. c(OH-)+c(SO42-) = c(NH4+)+c(H+)
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