Question

6．在配制一定物質的量濃度的溶液的實驗中，下列操作正確的是（　　）

• A． 欲配制1000mL 0.1mol•L^-1的鹽酸，將稀釋后的鹽酸溶液全部轉移到未經干燥的1000mL的容量瓶中，加水至刻度線2cm時，再用膠頭滴管加水至刻度線
• B． 將準確量取的18.4mol•L^-1的硫酸10mL，注入已盛有30mL水的100mL的容量瓶中，加水至刻度線，即可制得100mL稀硫酸
• C． 仰視容量瓶刻度線，看到液面超過了容量瓶的刻度線，用膠頭滴管吸出刻度線以上的溶液
• D． 將氫氧化鈉固體放在有濾紙的天平托盤上，精確稱量并放入燒杯中溶解后，立即注入容量瓶中

Answer 1

分析 A．溶液配制最后需加水定容，容量瓶不干燥，對所配溶液無影響；
B．容量瓶是定量儀器，不能用于溶解固體或者稀釋溶液；
C．液面超過了刻度線，導致配制的溶液的體積偏大，濃度偏小，此次配制失敗，需要重新配制；
D．氫氧化鈉具有腐蝕性，應該放在小燒杯中稱量；氫氧化鈉溶解放出大量的熱，不冷卻進行定容，冷卻后使所配溶液的體積偏小．

解答 解：A．用于定容時需要加入蒸餾水，所以容量瓶中原先有蒸餾水不影響配制結果，故A正確；
B．不能在容量瓶中稀釋濃硫酸，容量瓶屬于定量儀器，只能用于配制一定物質的量濃度的溶液，故B錯誤；
C．定容時如果加水超過了刻度線，用膠頭滴管直接吸出多余部分，吸出的溶液中含有溶質，所以會導致配制溶液的濃度偏小，故C錯誤；
D．稱量氫氧化鈉時，氫氧化鈉具有腐蝕性，不能直接放在濾紙上稱量，應該放在小燒杯中稱量；氫氧化鈉溶液后，應該先冷卻再轉移到容量瓶中，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查了一定物質的量濃度溶液的配制，難度不大，需要學生熟練掌握配制一定物質的量濃度的溶液的配制方法．