Question

14．設N_A表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（　　）

• A． 5.6gFe和足量的鹽酸完全反應失去電子數為0.3 N_A
• B． 1.0mol•L的NaCl 溶液中Na⁺數為N_A
• C． 16gCH₄所含的電子數為10N_A
• D． 標況下，4.48L的水中含有H₂O分子的數目為0.2N_A

Answer 1

分析 A．鐵與鹽酸反應生成二價鐵離子；
B．溶液體積未知；
C．質量轉化為物質的量，結合1個甲烷分子含有10個電子解答；
D．氣體摩爾體積使用對象為氣體．

解答 解：A.5.6gFe物質的量為$\frac{5.6g}{56g/mol}$=0.1mol，和足量的鹽酸完全反應生成0.1mol二價鐵離子，失去電子數為0.2 N_A，故A錯誤；
B．溶液體積未知，無法計算溶液中鈉離子數目，故B錯誤；
C.16gCH₄物質的量為：$\frac{16g}{16g/mol}$=1mol，含的電子數為10N_A，故C正確；
D．標況下，水是液體，不能使用氣體摩爾體積，故D錯誤；
故選：C．

點評 本題考查阿伏加德羅常數，明確各個物理量關系是解本題關鍵，注意氣體摩爾體積適用范圍及適用條件，題目難度不大．