Question

【題目】某溫度下，在容積固定的密閉容器中充入CH4、CO2 發(fā)生此反應(yīng)，下列選項(xiàng)可說(shuō)明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是( )。

A. 混合氣體的密度不再發(fā)生變化B. 混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再發(fā)生變化

C. 混合氣體的總質(zhì)量不再發(fā)生變化D. 相同時(shí)間內(nèi)每斷開(kāi)2mol C=O鍵，同時(shí)斷開(kāi)1mol H-H鍵

Answer 1

【答案】B

【解析】

A．參加反應(yīng)的均為氣體，反應(yīng)前后氣體的質(zhì)量不變，氣體的體積不變，故氣體的密度始終不變，故當(dāng)混合氣體的密度不再發(fā)生變化時(shí)不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)平衡，故A錯(cuò)誤；

B．混合氣體的質(zhì)量不變，但物質(zhì)的量增大，故混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量逐漸變小，故當(dāng)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變時(shí)能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)平衡，故B正確；

C．參加反應(yīng)的均為氣體，反應(yīng)前后氣體的質(zhì)量始終不變，故當(dāng)混合氣體的總質(zhì)量不再發(fā)生變化時(shí)不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)平衡，故C錯(cuò)誤；

D．相同時(shí)間內(nèi)每斷開(kāi)2mol C=O鍵即消耗1mol二氧化碳，同時(shí)斷開(kāi)1mol H-H鍵即消耗1mol氫氣，則表示正反應(yīng)速率＞逆反應(yīng)速率，不是平衡狀態(tài)，故D錯(cuò)誤；

答案選B。