【題目】下表中是各組反應的反應物和溫度，反應剛開始時，放出H2速率最快的是（ ）
金屬（粉末狀）/mol | 酸的濃度及體積 | 反應溫度 | |||
A | Mg | 0.1 | 6molL﹣1硝酸 | 10mL | 60℃ |
B | Mg | 0.1 | 3molL﹣1鹽酸 | 10mL | 60℃ |
C | Fe | 0.1 | 3molL﹣1鹽酸 | 10mL | 60℃ |
D | Mg | 0.1 | 3molL﹣1硫酸 | 10mL | 60℃ |
A.A
B.B
C.C
D.D
學而優銜接教材南京大學出版社系列答案
小學課堂作業系列答案
金博士一點全通系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】航天技術中使用的氫氧燃料電池具有高能、輕便和不污染環境等優點。氫氧燃料電池有酸式和堿式兩種，它們放電時的電池總反應都表示為2H2+O2＝2H2O。酸式氫氧燃料電池的電解質溶液是酸溶液，其負極反應可表示為2H24e＝4H+，則其正極反應表示為______________________________；堿式氫氧燃料電池的電解質溶液是堿溶液，其正極反應表示為O2+2H2O+4e＝4OH，則其負極反應可表示為__________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是（ ）
A.某元素在化學反應中由化合態變為游離態，則該元素可能被還原
B.金屬原子失電子越多，還原性越強
C.強電解質溶液的導電能力一定比弱電解質強
D.NaHSO4在水溶液中電離時生成的陽離子有氫離子，所以是酸
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】以下是氮循環的一部分： 
（1）通常狀況下，NO2的顏色是；
（2）反應①的化學方程式是；
（3）NO2易溶于水，并和水發生化學反應．該反應中，氧化劑是；
（4）化合物A的化學式是；
（5）治理汽車尾氣的一種方法是用催化劑使NO與CO發生反應：2NO+2CO═2CO2+N2 ． 當生成2mol N2時，被還原的NO為mol．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知有以下物質相互轉化： 
試回答：
（1）寫出B的化學式D的化學式 ．
（2）寫出由E轉變成F的化學方程式 ．
（3）寫出用KSCN鑒別G溶液的離子方程式；向G溶液加入A的有關離子反應方程式 ．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列有關說法，不正確的是
A. 甲圖四種化合物中“0”內A所對應含義的解釋有一個是錯誤的
B. 硝化細菌體內含有甲圖中的四種化合物
C. 若乙圖表示某種酶在不同溫度下催化某反應的效果圖，則溫度a>b>c
D. 若乙圖表示不同濃度的某種酶催化某反應的效果圖，則酶濃度a>b>c
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某工廠生產硼砂過程中產生的固體廢料，主要含有MgCO3、MgSiO3、CaMg(CO3)2、A12O3和Fe2O3等，回收其中鎂的工藝流程如下:
沉淀物 | Al(OH)3 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Mn(OH)2 | Mg(OH)2 |
pH | 4.7 | 3.2 | 9.7 | 10.4 | 11.2 |
部分陽離子以氫氧化物形式完全深沉時溶液的pH 由見上表
（1）“浸出”步驟中，為提高鎂的浸出率，可采取的措施有_____________________(要求寫出兩條)
（2）濾渣I的主要成分有_________________________。
（3）從濾液II中可回收利用的主要物質有________________________。
（4）若最終得到的氯化鎂溶液中，c(Mg2+)=0.02 mol·L-1，加入雙氧水和磷酸(設溶液體積增加1倍)，使Fe3+恰好沉淀完全即溶液中c(Fe3+)=1.0×10-5 mol·L-1 ，此時是否有Mg3(PO4)2沉淀生成?_______(列式計算)。FePO4、Mg3(PO4)2的Ksp分別為1.3×10-22、1.0×10-24。
（5） Mg (C1O3)2在農業上可用作脫葉劑、催熟劑，可采用復分解反應制備: MgCl2+2NaC1O3=Mg (C1O3)2+2NaCl已知四種化合物的溶解度(S) 隨溫度(T) 變化曲線如下圖所示: ①將反應物按化學反應方程式計量數比混合制備Mg (ClO3)2。簡述可制備Mg (ClO3)2的原因:_______________________。
②按①中條件進行制備實驗。在冷卻降溫析出Mg (ClO3)2過程中，常伴有NaCl 析出，原因是:__________。除去產品中該雜質的方法是:___________________________________________。
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