Question

【題目】向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀鹽酸，生成氣體的量隨鹽酸加入量的變化關系如圖所示。則下列離子組在對應的溶液中一定能大量共存的是( )

A. a點對應的溶液中：Na+、OH-、SO42-、NO3-

B. b點對應的溶液中：H+、Fe3+、MnO4-、Cl-

C. d點對應的溶液中：S2-、NO3-、Fe2+、Ag+

D. c點對應的溶液中：Na+、Ca2+、NO3-、Cl-

Answer 1

【答案】D

【解析】

Na2CO3、NaHCO3中滴加鹽酸，依次發生的反應有Na2CO3+HCl=NaCl+ NaHCO3、NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O。

a點對應的溶液中含有HCO3-，HCO3-與OH-反應生成CO32-，所以a點對應的溶液中不能含大量OH-，故不選A；b點對應的溶液中含有HCO3-，HCO3-與H+反應生成二氧化碳氣體，所以b點對應的溶液中不能含大量H+，故不選B；S2-與Fe2+、Ag+不能大量共存，d點對應的溶液為氯化鈉和稀鹽酸的混合溶液，NO3-、Fe2+與氫離子能發生氧化還原反應，d點對應的溶液中含有Cl-，Cl-與Ag+生成氯化銀沉淀，d點對應的溶液中不能含有Ag+，故不選C；c點對應的溶液中含NaCl， NaCl與Ca2+、NO3-、Cl-不反應，故選D。