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下列有關實驗或操作的敘述正確的是

A．實驗室可采用如圖所示裝置制取氨氣

B．用分液漏斗從石油里分離出汽油、煤油和石蠟

C．用濃硝酸與蛋白質的顏色反應鑒別部分蛋白質

D．用堿式滴定管盛裝KMnO₄溶液滴定FeSO₄溶液

略

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）氯堿工業的原料飽和食鹽水中含有一定量的銨根離子，在電解時會生成性質極不穩定的三氯化氮，容易引起爆炸。
（1）三氯化氮易水解，其水解的最初產物除生成氨氣外，另一產物為     ▲       。
（2）為除去飽和食鹽水中的銨根離子，可在堿性條件下通入氯氣，反應生成氮氣。該反應的離子方程式為    ▲     。該工藝選擇氯氣的優點是     ▲      。（答一點即可）
（3）過量氯氣用Na₂S₂O₃除去，反應中S₂O₃^2-被氧化為SO₄^2-。若過量的氯氣為10^-3mol/L，則理論上生成的SO₄^2-為     ▲     mol/L。
（4）生產和實驗中廣泛采用甲醛法測定樣品的含氮量。甲醛和銨根離子的反應如下：
4NH₄⁺ + 6HCHO ＝（CH₂)₆N₄H⁺（一元酸）+ 3H⁺+ 6H₂O
實驗步驟如下：
①甲醛中常含有微量甲酸，應先除去�？扇〖兹�b mL于錐形瓶，加入1滴酚酞，用濃度為C mol/L的NaOH溶液中和，滴定管的初始讀數V₁ mL，當溶液呈微紅色時，滴定管的讀數V₂ mL。
②向其中加入飽和食鹽水試樣a mL，靜置1分鐘。
③再加1~2滴酚酞，再用上述NaOH溶液滴定至微紅色，滴定管的讀數V₃ mL。
則飽和食鹽水中的含氮量為     ▲    mg/L。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）
氯化亞銅（CuCl）是白色粉末，不溶于水、乙醇，熔點422℃，沸點1366℃，在空氣中迅速被氧化成綠色，常用作有機合成工業中的催化劑。以粗鹽水（含Ca²⁺、Mg²⁺、SO^2-₄等雜質）。Cu、稀硫酸，SO₂等為原料合成CuCl的工藝如下：

（1）反應I中加Na₂CO₃溶液的作用是           。
過一步反（2）反應II在電解條件下進行，電解時陽極發生的電極反應可表示為        。
（3）寫出反應VI的化學方程式             。
（4）反應IV加入的Cu必須過量，其目的是           。
（5）反應VI后，過濾得到CuCl沉淀，用無水乙醇洗滌沉淀，在真空干燥機內于70℃干燥2小時，冷卻，密封包裝即得產品。于70℃真空干燥的目的是         。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列實驗不能達到預期目的的是（）

序號	實驗操作	實驗目的
A	濃、稀HNO₃分別與Cu反應	比較濃、稀HNO₃的氧化性強弱
B	MgCl₂、AlCl₃濃液中分別通入NH₃	比較鎂、鋁的金屬性強弱
C	測定等濃度的Na₃PO₄、Na₂SO₄兩溶液的PH	比較磷、硫的非金屬性強弱
D	用等濃度的鹽酸、碳酸氫鈉兩溶液混合反應	比較鹽酸、碳酸的酸性強弱

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

設計實驗證明鹽酸和NaOH溶液發生了反應。學生提出了許多有創意的想法：①用酸堿指示劑監測，②用pH試紙監測，③利用導電實驗測定離子濃度的變化，④將鹽酸和堿液混合后的溶液蒸干后品嘗味道。請對上述創意作出評判后回答下列問題：
⑴在想法①中，如果是將NaOH溶液滴入鹽酸中，可以在鹽酸中先加幾滴____（填一種酸堿指示劑的名稱），再不斷滴入NaOH溶液，顏色由__ _ 變___ __。
⑵在想法②中，寫出測定pH的基本操作：___________________ _。
⑶在想法③中，如用濃度均為1mol/L的鹽酸和NaOH溶液進行實驗，簡述實驗的操作步驟，并說明是如何判斷鹽酸與NaOH溶液發生了反應。
⑷對第④中設計，提出你的看法？
⑸你能否提出其它一些有創意的想法。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）某科研小組設計出利用工業廢酸（10%H₂SO₄）來堆浸某廢棄的氧化銅鋅礦的方案，實現廢物綜合利用，方案如下圖所示。