Question

根據下表中有關短周期元素性質的數據，判斷下列說法不正確的是（　　）

元素編號 元素性質		①	②	③	④	⑤	⑥	⑦	⑧
原子半徑（10-10m）		0.73	1.30	1.34	1.06	0.99	1.54	0.75	0.90
主 要 化 合 價	最高價		+2	+1	+5	+7	+1	+5	+2
	最低價	-2			-3	-1		-3

• A、③和⑥、④和⑦分別處于同一主族
• B、元素④處于第三周期ⅤA族
• C、元素⑧對應的氫氧化物可能具有兩性
• D、元素①與元素⑥形成的化合物中不可能存在共價鍵

Answer 1

考點：元素周期律和元素周期表的綜合應用

專題：

分析：短周期元素中，②⑧均有最高價+2，處于ⅡA族，原子半徑②＞⑧，故②為Mg、⑧為Be；④⑦均有+5、-3價，處于ⅤA族，原子半徑④＞⑦，故④為P、⑦為N；⑤有+7、-1價，則⑤為Cl；①有最低價-2，處于ⅥA族，原子半徑小于Cl，故①為O；③⑥均有最高價+1，處于ⅠA族，原子半徑③＜⑥，且③的原子半徑大于Be，故則③為Li、⑥為Na，據此解答．

解答： 解：短周期元素中，②⑧均有最高價+2，處于ⅡA族，原子半徑②＞⑧，故②為Mg、⑧為Be；④⑦均有+5、-3價，處于ⅤA族，原子半徑④＞⑦，故④為P、⑦為N；⑤有+7、-1價，則⑤為Cl；①有最低價-2，處于ⅥA族，原子半徑小于Cl，故①為O；③⑥均有最高價+1，處于ⅠA族，原子半徑③＜⑥，且③的原子半徑大于Be，故則③為Li、⑥為Na，
A．最高正化合價等于其主族族序數，故③和⑥處于ⅠA族、④和⑦分別處于ⅤA族，故A正確；
B．元素④為P，處于第三周期ⅤA族，故B正確；
C．元素⑧為Be，與Al處于對角線位置，根據對角線規則，二者性質相似，故BeO可能具有兩性，故C正確；
D．元素①與元素⑥形成的化合物有氧化鈉、過氧化鈉，過氧化鈉中存在共價鍵，故D錯誤，
故選D．

點評：本題考查結構性質位置關系應用，根據化合價與原子半徑推斷元素是解題關鍵，注意對元素周期律的理解掌握．