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下列有關敘述正確的是
[　　]
A．	鐵在點燃或灼熱的條件下能與氯氣反應生成氯化物，所以不能用鋼瓶來儲運液氯
B．	電解質的導電性和金屬晶體的導電性都隨溫度的升高而降低
C．	“冰，水為之，而寒于水”說明相同質量的水和冰，水的能量高
D．	堿金屬單質性質活潑，易和O₂、H₂O反應，所以通常都保存在煤油中

答案：C

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科目：高中化學 來源： 題型：

做實驗時不小心使皮膚上粘了一些高錳酸鉀，形成的黑斑很久才能消除，如果用草酸（乙二酸）的稀溶液洗滌，黑斑可以迅速退去，其離子方程式為：MnO₄^-+H₂C₂O₄+H⁺→CO₂↑+Mn²⁺+

．下列有關敘述正確的是（　�。�

A．發生還原反應的是H₂C₂O₄

B．該離子方程式右側方框內的產物是OH^-

C．1mol草酸分子中含9mol共用電子對

D．10mol H⁺參加反應時，電子轉移5mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2013?資陽二模）下列有關敘述正確的是（　�。�

A．石油分餾、煤的氣化、海水制食鹽、蛋白質變性等過程都包含化學變化

B．紅寶石、瑪瑙、水晶、鉆石等制作裝飾品的材料，其物質的主要成份都是硅酸鹽

C．甲苯屬于苯的同系物、烴、芳香烴、芳香族化合物

D．最早使用的合金是青銅，當今使用量最大的合金是鋁合金

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關敘述正確的是（　�。�

A．石墨能夠導電，所以石墨是電解質

B．NaCl、MgCl₂等物質熔融狀態時導電，它們是電解質

C．HCl的水溶液能導電，所以鹽酸是電解質

D．能導電的單質一定是金屬

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科目：高中化學 來源： 題型：

25℃時，下列有關敘述正確的是（　�。�

A、0.1mol?L^-1的NaHA溶液，其pH=4，溶液中微粒濃度大小關系為：c（Na⁺）＞c（HA^-）＞c（H⁺）＞c（H₂A）＞c（A^2-）

B、中和pH與體積均相等的①硫酸 ②鹽酸 ③醋酸溶液，消耗KOH的物質的量的大小關系為：②＜①＜③

C、在①pH=0的H₂SO₄ ②pH=10的Na₂S ③pH=5的NH₄NO₃三種溶液中由水電離出的c（H⁺）的大小關系為：①＜②＜③

D、5mL 0.02mol?L^-1 HCl溶液與5mL 0.02mol?L^-1 Ba（OH）₂溶液混合，經充分反應后，若混合液的體積為10mL，則混合液的pH=12

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科目：高中化學 來源： 題型：

現有下列10種物質
①NaHCO₃；②NH₄HCO₃；③BaSO₄；④HF；⑤C₂H₅OH；⑥Al；⑦食鹽水；⑧CH₃COOH； ⑨HCl；=10 ⑩NaOH．
（1）其中屬于非電解質的是

（填序號，下同），既能跟鹽酸反應又能跟NaOH溶液反應的是

．
（2）NaHCO₃溶液顯

性（填“酸”、“堿”或“中”），原因是（結合離子方程式表示）

．
（3）常溫時有四種溶液：Ⅰ．pH=4的CH₃COOH溶液；Ⅱ．pH=4的HCl溶液；Ⅲ．pH=10的NaOH溶液；Ⅳ．pH=10的CH₃COONa溶液．（已知常溫時醋酸的電離常數為1.75×10^-5）
下列有關敘述正確的是

．（忽略溶液混合時的體積變化）
A．Ⅱ、Ⅲ溶液分別與10g鋁粉充分反應，生成H₂的量Ⅲ一定更多
B．Ⅰ與Ⅱ等體積混合后，溶液中的c（CH₃COO^-）為原溶液濃度的

C．將Ⅰ和Ⅲ等體積混合后，溶液pH一定小于7
D．四種溶液各10mL分別加水稀釋至100mL后，溶液的pH：Ⅲ＞Ⅳ＞Ⅰ＞Ⅱ
（4）常溫時某HCl溶液中由水電離出的C（H⁺）=1×10^-amol/L，而相同pH的AlCl₃溶液中由水電離出的C（H⁺）=1×10^-bmol/L （已知a，b均為小于14的正整數），則a和b之間滿足的關系為

，

（用一個等式和一個不等式表示）．

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