Question

向200mL 0.1mol/L FeCl₂溶液中加入適量NaOH，使Fe²⁺恰好完全沉淀，小心加熱此混合物，直到水分蒸干，然后灼燒到質量不再變化，此時固體的質量為（　�。�

A．1.6g

B．2.34g

C．3.94g

D．5.00g

Answer 1

分析：FeCl₂溶液中加入適量NaOH，使Fe²⁺恰好完全沉淀，小心加熱此混合物，直到水分蒸干，然后灼燒到質量不再變化時，發生的化學反應為：氯化亞鐵和氫氧化鈉反應生成氫氧化亞鐵，氫氧化亞鐵被氧化生成氫氧化鐵，氫氧化鐵分解生成氧化鐵，所以最終固體為氧化鐵與氯化鈉．根據Fe原子守恒，利用關系式計算氧化鐵的質量，利用氯離子守恒計算氯化鈉的質量．

解答：解：根據題意知，該過程發生的化學反應為：氯化亞鐵和氫氧化鈉反應生成氫氧化亞鐵，氫氧化亞鐵被氧化生成氫氧化鐵，氫氧化鐵分解生成氧化鐵，由鐵原子守恒得各物質的關系式為：設氧化鐵的質量為x．
FeCl₂---Fe（OH）₂---Fe（OH）₃---

1

2

Fe₂O₃
1mol                              80g
0.1mol/L×0.2L                     x
x=

80g×0.1mol/L×0.2L

1mol

=1.6g．
根據氯離子守恒可知，n（NaCl）=2n（FeCl₂）=0.1mol/L×0.2L×2=0.04mol，故m（NaCl）=0.04mol×58.5g/mol=2.34g，所以生成的固體的質量為1.6g+2.34g=3.94g．
故選C．

點評：本題考查了物質的量的有關計算，注意灼燒氫氧化亞鐵和氫氧化鐵所得產物相同，都是氧化鐵，難度不大但為易錯題．