Question

17．0.1mol/L Na₂S溶液中，微粒間關系正確的是（　　）

• A． [Na⁺]+[H⁺]=[OH^-]+[HS^-]+[S^2-]
• B． [Na⁺]＞[S^2-]＞[HS^-]＞[OH^-]
• C． [Na⁺]=2[S^2-]+2[HS^-]+2[H₂S]
• D． [Na⁺]＞[HS^-]＞[S^2-]＞[OH^-]

Answer 1

分析 A．根據溶液中的電荷守恒分析；
B．Na₂S水解生成HS^-和OH^-，水電離生成OH^-；
C．根據物料守恒分析；
D．水解程度一般較小，則[S^2-]＞[HS^-]．

解答 解：A．溶液中陽離子所帶正電荷的總濃度等于陰離子所帶負電荷的總濃度，即[Na⁺]+[H⁺]=[OH^-]+[HS^-]+2[S^2-]，故A錯誤；
B．Na₂S水解生成HS^-和OH^-，水電離生成OH^-，所以溶液中[OH^-]＞[HS^-]，則離子濃度關系為[Na⁺]＞[S^2-]＞[OH^-]＞[HS^-]，故B錯誤；
C．Na₂S溶液中S元素存在三種形式，溶液中的物料守恒為[Na⁺]=2[S^2-]+2[HS^-]+2[H₂S]，故C正確；
D．水解程度一般較小，則[S^2-]＞[HS^-]，則[Na⁺]＞[S^2-]＞[OH^-]＞[HS^-]，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查離子濃度大小的比較，題目難度不大，注意從電荷守恒、物料守恒的角度分析，把握鹽類水解的原理．