在25℃時，將0.2molCH3COONa晶體和0.1molHCl氣體同時溶解于同一燒杯的水中，制得1L溶液，若此溶液中c(CH3COO－)>c(Cl－)，則下列判斷不正確的是
| A．該溶液的pH大于7 |
| B．c(CH3COOH)+c(CH3COO－)=0.20mol·L－1 |
| C．c(CH3COOH)<c(CH3COO－) |
| D．c(CH3COO－)+c(OH－)=0.10mol·L－1 |
AD
解析試題分析：由于鹽酸的酸性比醋酸強，因此發生如下反應：CH3COONa+HCl=CH3COOH+NaCl，且醋酸鈉過量，反應后得到0.1mol/LCH3COONa、0.1mol/L CH3COOH、0.1mol/L NaCl溶液，則c(Cl－)=0.1mol/L，根據物料守恒可得：c(CH3COOH)+c(CH3COO－)=0.2mol/L，由于溶液中c(CH3COO－)>c(Cl－)=0.1mol/L，則c(CH3COO－)> 0.1mol/L>c(CH3COOH)，說明醋酸的電離程度大于醋酸鈉的水解反應，因此溶液顯酸性，pH<7，故AD選項不正確，BC選項正確。
考點：考查考生對溶液pH的了解；考查考生對弱電解質在水中的電離平衡和水解平衡的了解；考查考生對水溶液中離子濃度大小的比較；考查考生對物料守恒原理的了解。
科目：高中化學 來源： 題型：單選題
常溫下，向100 mL 0．01 mol·L-1HA溶液中逐滴加入0.02 mol·L-1MOH溶液，圖中所示曲線表示混合溶液的pH變化情況(溶液體積變化忽略不計)。下列說法中，正確的是
| A．HA可能為一元弱酸 |
| B．MOH為一元強堿 |
| C．N點水的電離程度小于K點水的電離程度 |
D．若K點對應的溶液的pH＝l0，則有c(MOH)＋c(M+)＝0.01mol L-1 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
常溫下體積相同的下列四種溶液：①pH=3的鹽酸 ②pH=3的醋酸溶液 ③pH=11的氨水 ④pH=11的NaOH溶液。下列說法中，正確的是
| A．②和④混合，所得混合溶液的pH大于7 |
| B．將四種溶液分別稀釋到體積為原的100倍，溶液pH大小順序③>④>②>① |
| C．③和④分別與足量稀硫酸中和，消耗硫酸的體積③=④ |
| D．①和③混合，所得混合溶液中c（H+）+ c（NH4+）=c（Cl－）+c（OH－） |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
常溫下，下列有關溶液中微粒的物質的量濃度關系正確的是
| A．pH均為9的①Na2CO3溶液、②CH3COONa溶液、③NaOH溶液，其物質的量濃度的大小順序為：①＞②＞③ |
| B．向飽和氯水中加入NaOH溶液至pH=7，所得溶液中：c(Na+)>c(ClO-)>c(Cl-)>c(OH-) |
| C．0.1 mol·L-1 KHC2O4溶液中：c(OH-)=c(H+) +c(H2C2O4)－2c(C2O42-) |
| D．等物質的量濃度Na2CO3溶液和NaHCO3溶液等體積混合，所得溶液中：c(CO32－)＋c(OH－)< c(H＋)＋c(HCO3－)＋3c(H2CO3) |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列說法正確的是
A．常溫下在 的溶液中能大量共存的離子組：Na+、NO3-、I-、SO42- |
| B．ALCL3溶液與過量氨水反應的離子方程式為：Al3++4OH-=[Al(OH)4]- |
| C．某溫度下的醋酸銨溶液呈中性，則溶液中：c(H+)=c(OH-)=10-7mol·L-1 |
| D．0.1mol·L-1的NaHSO3溶液中：c(HSO3-)+C(SO32-)+c(H2SO3)=0.1mol·L-1 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
常溫下0．1 mol·L-1醋酸溶液的pH=a,下列能使溶液pH=(a+1)的措施是( )
| A．將溶液稀釋到原體積的10倍 | B．加入適量的醋酸鈉固體 |
| C．加入等體積0．2 mol·L-1鹽酸 | D．提高溶液的溫度 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
某物質溶于水中后可得到0.10 mol/L的溶液，該溶液中除水電離出的H+、OH－外不存在其它離子，則該物質可能是
| A．乙醇 | B．乙酸 | C．苯酚 | D．蘇打 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
室溫時，0.1 mol·L－1的HA溶液的pH=3，向該溶液中逐滴加入NaOH，在滴加過程中，有關敘述正確的是
| A．原HA溶液中，c(H+)=c(OH－)+c(A－) |
| B．當滴入少量的NaOH，促進了HA的電離，溶液的pH降低 |
| C．當恰好完全中和時，溶液呈中性 |
| D．當NaOH溶液過量時，可能出現：c(A－)>c(Na+)>c(OH－)>c(H+) |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
如表為有關化合物的pKsp，pKsp＝－lgKsp。某同學設計實驗如下：①向AgNO3溶液中加入適量NaX溶液，得到沉淀AgX；②向①中加NaY，則沉淀轉化為AgY；③向②中加入NaZ，沉淀又轉化為AgZ。則表中a、b、c的大小關系為( )
| 相關化合物 | AgX | AgY | AgZ |
| pKsp | a | b | c |
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