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根據鹽類的水解規律，弱酸陰離子和弱堿陽離子的各自溶液中均通過水解顯示了不同的性質，弱酸陰離子水解使溶液顯堿性，弱堿陽離子水解使溶液顯酸性．現在，若使分別含有上述離子的兩溶液混合，會出現何種結果呢？請看如下有關材料：

(1)混合硫酸銅溶液與碳酸鈉溶液．

主要反應：Cu2+＋CO＋H2OCu(OH)2↓＋CO2↑

次要反應：Cu2+＋COCuCO3↓

(2)混合硫酸銅溶液與硫化鈉溶液．

主要反應：Cu2+＋S2－CuS↓

次要反應：Cu2+＋S2－＋2H2OCu(OH)2↓＋H2S↑

現有兩種溶液，一份是氯化鐵溶液，一份是硫化鈉溶液，如果將它們混合在一起，理論上會有哪些反應？實際發生的反應是什么？你能否通過查閱有關資料作出判斷？

答案：
解析：

理論上會發生以下反應：2Fe3+＋3S2－＋6H2O＝2Fe(OH)3↓＋3H2S↑；2Fe3+＋S2－＝2Fe2+＋S↓；Fe2+＋S2－＝FeS↓．實際上主要發生以下反應：2Fe3+＋S2－＝2Fe2+＋S↓


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

復分解反應存在這樣一個規律：較強酸可制取較弱酸．中和反應、鹽類的水解也是復分解反應，鹽類的水解反應的逆反應是中和反應．鹽類的水解反應中，弱酸強堿鹽中弱酸根離子對應的弱酸越弱，其鹽越容易發生水解．
已知在常溫下測得濃度均為0.1mol/L的下列6種溶液的pH：
溶質 CH3COONa NaHCO3 Na2CO3 NaClO NaCN C6H5ONa
pH 8.8 8.1 11.6 10.3 11.1 11.3
（1）請根據上述信息判斷下列反應不能發生的是
AD
AD
（填編號）．
A．CO2+H2O+2NaClO═Na2CO3+2HClO
B．CO2+H2O+NaClO═NaHCO3+HClO
C．CO2+H2O+C6H5ONa-→NaHCO3+C6H5OH
D．CO2+H2O+2C6H5ONa-→Na2CO3+2C6H5OH
E．Na2CO3+C6H5OH-→NaHCO3+C6H5ONa
F．CH3COOH+NaCN═CH3COONa+HCN
（2）一些復分解反應的發生還遵循其他的規律．下列變化都屬于復分解反應：
①將石灰乳與純堿溶液混合可制得苛性鈉溶液
②向飽和碳酸氫銨溶液中加入飽和食鹽水可獲得小蘇打固體
③蒸發KCl和NaNO3的混合溶液，首先析出NaCl晶體．
根據上述反應，總結出復分解反應發生的另一規律為
反應能夠由溶解度相對較大的物質向生成溶解度相對較小的物質的方向進行
反應能夠由溶解度相對較大的物質向生成溶解度相對較小的物質的方向進行
．
（3）物質的量濃度均為0.05mol/L的下列五種物質的溶液中，pH由大到小的順序是
①④②③⑤
①④②③⑤
（填編號）．
①C6H5OH（苯酚）　②CH3COOH　③HClO4　④HClO　⑤H2SO4
（4）一定溫度下，向等體積純水中分別加入等物質的量的下列物質：①NaOH、②CH3COOH、③NaClO，則水的電離程度最大的是
③
③
（填編號）．
（5）25℃時，M酸溶液的pH=a，N堿溶液的pH=b．
①若X為強酸，Y為強堿，且a+b=14，若兩者等體積混合后，溶液的pH=
7
7
，此時溶液中金屬陽離子濃度大于酸根陰離子濃度，其原因可能是
酸為二元強酸，堿為一元強堿
酸為二元強酸，堿為一元強堿
．
②若X的化學式為HR，Y的化學式為MOH，且a+b=14，兩者等體積混合后溶液顯酸性，則混合溶液中必定有一種離子能發生水解，該離子為
R-
R-
（填離子符號）；混合后的溶液中，下列微粒濃度大小關系正確的是
c e
c e
（填序號）．
a  c（MOH）＞c（M+）＞c（R-）＞c（H+）＞c（OH-）
b  c（HR）＞c（M+）＞c（R-）＞c（OH-）＞c（H+）
c  c（R-）＞c（M+）＞c（H+）＞c（OH-）
d  c（M+）＞c（R-）＞c（OH-）＞c（H+）
e  c（M+）+c（H+）=c（R-）+c（OH-）

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科目：高中化學 來源： 題型：

復分解反應存在這樣一個規律：較強酸可制取較弱酸．鹽類的水解也是復分解反應，弱酸強堿鹽對應的弱酸越弱，其鹽越容易發生水解．已知在常溫下測得濃度均為0.1mol?L-1的5種溶液的pH：
溶質 CH3COONa NaHCO3 Na2CO3 NaClO NaCN
pH 8.1 8.8 11.6 10.3 11.1
請根據上述信息判斷下列反應不能發生的是（　　）

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科目：高中化學 來源：2010-2011學年新疆烏魯木齊地區高三第三次診斷性測試（理綜）化學部分 題型：選擇題

復分解反應存在這樣一個規律：較強酸可制取較弱酸。鹽類的水解也是復分解反應，弱酸強堿鹽對應的弱酸越弱，其鹽越容易發生水解。已知在常溫下測得濃度均為0.1mol·L-1的5種溶液的pH：

溶質

CH3COONa

NaHCO3

Na2CO3

NaClO

NaCN

pH

8.1

8.8

11.6

10.3

11.1

    請根據上述信息判斷下列反應不能發生的是                                    （    ）

    A．CO2+H2O+2NaClO=Na2CO3+2HClO

    B．CO2+H2O+ NaClO= NaHCO3+HC1O

    C．CH3COOH+ NaCN= CH3COONa+ HCN

    D．CH3COOH+Na2CO3=NaHCO3+CH3COONa

 

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科目：高中化學 來源： 題型：

根據鹽類的水解規律，弱酸陰離子和弱堿陽離子的各自溶液中均通過水解顯示了不同的性質，弱酸陰離子水解使溶液顯堿性，弱堿陽離子水解使溶液顯酸性。現在，若使分別含有上述離子的兩溶液混合，會出現何種結果呢？請看如下有關材料：

（1）混合硫酸銅溶液與碳酸鈉溶液

主要反應  Cu2+++H2OCu(OH)2↓+CO2

次要反應  Cu2++CuCO3↓

（2）混合硫酸銅溶液與硫化鈉溶液

主要反應  Cu2++S2-CuS↓

次要反應  Cu2++S2-+2H2OCu(OH)2↓+H2S

現有兩種溶液，一份是氯化鐵溶液，一份是硫化鈉溶液，如果你將它們混合在一起的話，理論上會有哪些反應？實際發生的反應是什么？你能否通過查閱有關資料做出判斷嗎？

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