Question

20．下列說法錯誤的是（　�。�

• A． 從CH₄、NH₄⁺、SO₄^2-為正四面體結構，可推測PH₄^-、PO₄^3-也為正四面體結構
• B． 1 mol金剛石晶體中，平均含有2 mol C-C鍵
• C． HF、HCl、HBr、HI的熱穩定性從左到右依次減弱
• D．
  某氣態團簇分子結構如圖所示，該氣態團簇分子的分子式為EF或FE

Answer 1

分析 A、根據中心原子形成的б鍵以及孤電子對數判斷；
B、金剛石中每個C都與令外4個C相連，則平均每個C原子成鍵數目為4×$\frac{1}{2}$=2個；
C、HF、HCl、HBr、HI的熱穩定性與非金屬性成正比；
D、團簇分子中含有4個E、4個F原子．

解答 解：A、PH₄⁺、PO₄^3-中都形成4個б鍵，且孤電子對數分別為0，則應為正四面體結構，故A正確；
B、金剛石中每個C都與令外4個C相連，則平均每個C原子成鍵數目為4×$\frac{1}{2}$=2個，所以1 mol金剛石晶體中，平均含有2 mol C-C鍵，故B正確；
C、非金屬性越強，對應的氫化物越穩定，HF、HCl、HBr、HI的熱穩定性依次減弱，與氫鍵無關，故C正確；
D、團簇分子中含有4個E、4個F原子，分子式應為E₄F₄或F₄E₄，故D錯誤．
故選：D．

點評 本題考查較為綜合，題目難度中等，易錯點為D，注意團簇分子與晶胞的區別．