Question

煤中硫元素的質量分數為1%，假設煤燃燒時，煤中的硫全部轉化為SO₂．
（1）試計算燃燒3.2kg煤，產生SO₂的體積（標準狀況）是

22.4

L；若用足量的NaOH溶液吸收此SO₂，并使其最終氧化為Na₂SO₄，則反應過程中轉移電子的物質的量是

2

mol．
（2）為減少煤燃燒產生的SO₂對大氣造成的污染，請你提出一條合理措施：

Answer 1

分析：（1）根據煤中硫元素的質量分數為1%，計算3.2kg煤中硫元素的質量，進而計算硫原子的物質的量，根據硫元素守恒可知n（SO₂）=n（S），再根據V=nV_m計算SO₂的體積；
反應中Na₂SO₃轉化為Na₂SO₄，S元素化合價由+4價，升高為+6價，轉移電子的物質的量為Na₂SO₃的物質的量的2倍；
（2）發展潔凈煤技術、發展新能源等可以減少煤燃燒產生的SO₂對大氣造成的污染．

解答：解：（1）3.2kg煤中硫元素的質量為3200g×100%=32g，所以硫原子的物質的量為

32g

32g/mol

=1mol，硫元素守恒可知n（SO₂）=n（S）=1mol，標準狀況下SO₂的體積為1mol×22.4L/mol=22.4L，
反應中Na₂SO₃轉化為Na₂SO₄，S元素化合價由+4價，升高為+6價，轉移電子的物質的量為Na₂SO₃的物質的量的2倍，n（Na₂SO₃）=n（SO₂）=1mol，轉移電子的物質的量為1mol×2=2mol，
故答案為：22.4；2；
（2）發展潔凈煤技術、發展新能源等可以減少煤燃燒產生的SO₂對大氣造成的污染，答：發展潔凈煤技術或發展新能源等．

點評：本題主要考查化學有關的計算等，注意利用硫元素守恒進行計算，難度中等．