Question

下列各項不正確的是（　　）

A．碳酸氫鈣溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液的離子方程式：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-

B．使pH試紙顯紅色的溶液中，Fe2+、K+、NO3-、Cl-不可能大量共存

C．鐵在較強酸性環境中發生電化腐蝕的正極反應方程式是：2H2O+O2+4e-=4OH-

D．標況下，將盛滿HCl氣體的燒瓶倒立在盛有足量水的水槽中，足夠時間后燒瓶中所得溶液的物質的量濃度為 1 22.4 mol/L

Answer 1

A、加入過量的氫氧化鈉溶液，HCO^-₃完全反應，涉及反應有：HCO^-₃+OH^-=CO₃^2-↓+H₂O；CO₃^2-+Ca²⁺=CaCO₃↓，總反應為：Ca²⁺+2HCO₃^-+2OH^-=CaCO₃↓+2H₂O+CO₃^2-，故A正確；
B、使pH試紙顯紅色的溶液呈酸性，酸性條件下具有氧化性的NO₃^-離子與具有還原性的Fe²⁺離子發生氧化還原反應而不能大量共存，故B正確；
C、在酸性條件下，鐵發生析氫腐蝕，正極反應為：2H⁺+2e^-═H₂↑，故C錯誤；
D、HCl極易溶于水，可假設燒瓶的體積為1L，則足夠時間后水充滿燒瓶，HCl的物質的量應為

1

22.4

mol，故燒瓶中所得溶液的物質的量濃度為

1

22.4

mol/L，故D正確；
故選C．