Question

釙（Po）是一種低熔點金屬，極其稀有，毒性和放射性極強．回答下列問題：
（1）

210 84

Po具有放射性，經α衰變成穩定的鉛，在衰變過程中釋放一個

4 2

He²⁺．Pb的原子核中質子數為

82

，中子數為

124

．Po元素能形成較穩定的+4價離子，wg

210 84

Po⁴⁺含有的電子的物質的量為

8W

21

mol

．
（2）半衰期是指由大量原子組成的放射性樣品中，放射性元素原子核有50%發生衰變所需的時間．已知

210 84

Po的半衰期為138天，質量為64克的

210 84

Po，經276天后，得到鉛的質量為

47.09g

．

Answer 1

分析：（1）了解任何一個原子X用

A Z

X表示時的意義，且A、Z、N滿足關系式A=Z+N，離子所含的電子數為原子得失電子后得到的電子數．
（2）半衰期是指有一半發生衰變所需要的時間．

解答：解：（1）①Po的質子數是84，它釋放出的

4 2

He²⁺的質子數是2，所以Pb的質子數=84-2=82；
②Po的中子數是210-84=126，它釋放出的

4 2

He²⁺的中子數=4-2=2，所以Pb的中子數=126-2=124；
③

210 84

Po⁴⁺的質量數為210，所以Po的摩爾質量數值為210，質量為Wg的Po的物質的量為

W

210

mol，
一個Po原子含的電子數為84，一個Po⁴⁺離子含的電子數為84-4=80，
所以Wg

210 84

Po⁴⁺所含的電子的物質的量為

W

210

×80=

8W

21

mol
故答案為82，124，

8w

21

mol
（2）解：經過第一個半衰期生成的Pb的物質的量為

64

210

×50%mol，剩余的Po的物質的量為

64

210

×50%mol
再經過第二個半衰期生成的Pb的物質的量為

64

210

×50%×50%mol，
所以經過276天所得Pb的質量為（

64

210

×50%+

64

210

×50%×50%）×206=47.09mol
故答案為：47.09 g

點評：原子的質量數與該原子的相對原子質量近似相等，而摩爾質量在數值上又與相對原子質量相等．若不知道這一點就無法求解Po的物質的量．