Question

（2011?浦東新區一模）某溶液中僅含有Na⁺、H⁺、OH^-、CH₃COO^-四種離子，下列說法錯誤的是（　　）

A．若溶液中離子濃度關系滿足：c（CH₃COO^-）=c（Na⁺），則該溶液一定呈中性

B．若溶質僅為CH₃COONa，則離子間一定滿足：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

C．該溶液中四種離子之間可能滿足：c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）

D．該溶液中四種離子之間可能滿足：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

Answer 1

分析：A．從溶液電荷守恒的角度分析；
B．CH₃COONa為強堿弱酸鹽，溶液呈堿性；
C．如NaOH過量，則可存在題中關系；
D．溶液呈酸性，應存在c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）．

解答：解：A．根據電荷守恒c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-），若c（CH₃COO^-）=c（Na⁺），則c（H⁺）=c（OH^-），溶液一定呈中性，故A正確；
B．若溶質是CH₃COONa，CH₃COONa為強堿弱酸鹽，溶液呈堿性，則c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故B正確；
C．若是NaOH和CH₃COONa作溶質，NaOH過量，可存在c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺），故C正確；
D．c（H⁺）＞c（OH^-），說明溶液呈酸性，因醋酸為弱酸，則醋酸過量，應存在，c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺），故D錯誤．
故選D．

點評：本題考查離子濃度的大小比較，題目難度中等，解答本題注意結合電荷守恒，把握弱電解質的電離和鹽類水解的特點，能夠根據離子濃度大小關系判斷溶液的溶質，為解答該題的關鍵．