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短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序數依次增大,且只有一種金屬元素.其中X與W處于同一主族,Z元素原子半徑在短周期中最大(稀有氣體除外),W、Z之間與W、Q之間原子序數之差相等,五種元素原子最外層電子數之和為21,下列說法正確的是(  )
A、Y的簡單離子半徑小于Z的簡單離子半徑B、Z最高價氧化物對應的水化物分別與X、Y最高價氧化物對應的水化物反應生成1mol水時所放出的熱量相同C、Q可分別與X、Y、Z、W形成化學鍵類型相同的化合物D、Y的氣態氫化物在一定條件下可被Q單質氧化
分析:短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序數依次增大,Z元素原子半徑在短周期中最大(稀有氣體除外),則Z為Na;Z、W、Q同周期,只有一種金屬元素,故W、Q最外層電子數都大于3,W、Z之間與W、Q之間原子序數之差相等,則W最外層電子數為4,Q最外層電子數為7,可推知W為Si、Q為Cl;X與W處于同一主族,則X為C元素;五種元素原子最外層電子數之和為21,則Y的最外層電子數=21-4-4-1-7=5,原子序數小于Na,故Y為N元素,據此解答.
解答:解:短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序數依次增大,Z元素原子半徑在短周期中最大(稀有氣體除外),則Z為Na;Z、W、Q同周期,只有一種金屬元素,故W、Q最外層電子數都大于3,W、Z之間與W、Q之間原子序數之差相等,則W最外層電子數為4,Q最外層電子數為7,可推知W為Si、Q為Cl;X與W處于同一主族,則X為C元素;五種元素原子最外層電子數之和為21,則Y的最外層電子數=21-4-4-1-7=5,原子序數小于Na,故Y為N元素,
A.N3-、Na+離子電子層結構相同,核電荷數越大離子半徑越小,故離子半徑N3->Na+,故A錯誤;
B.碳酸是弱酸,硝酸是強酸,二者與氫氧化鈉反應生成1mol水時放出的熱量不相等,故B錯誤;
C.Cl分別與C、N、Si形成的化合物含有共價鍵,與Na形成的NaCl含有離子鍵,故C錯誤;
D.氨氣能被氯氣氧化生成氮氣,故D正確,
故選D.
點評:本題考查結構性質位置關系應用,推斷元素是解題關鍵,注意充分利用非金屬元素最外層電子特點及W、Z之間與W、Q之間原子序數之差相等進行推斷,難度中等.
練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如圖所示,下列說法正確的是(  )

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科目:高中化學 來源: 題型:

(2013?廣州模擬)短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如圖所示.其中Y所處的周期序數與族序數相等.下列說法正確的是(  )
X
Y Z W

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科目:高中化學 來源: 題型:

原子序數由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W,四種元素的原子序數之和為32,在周期表中X是原子半徑最小的元素,Y、Z左右相鄰,Z、W位于同主族.
(1)請寫出Z元素在周期中的位置
第二周期第ⅥA族
第二周期第ⅥA族

(2)化合物甲由元素X與Y組成,1mol甲含18mol電子,請寫出甲的化學式
N2H4
N2H4

(3)已知離子化合物乙由X、Y、Z、W四種元素組成,乙既能與鹽酸反應,又能與氯水反應,1mol 乙能與過量NaOH濃溶液反應,最多可生成22.4L氣體(標準狀況).寫出加熱條件下乙與過量NaOH溶液反應的離子方程式
NH4++HSO3-+OH-
 △ 
.
 
NH3↑+SO32-+2H2O
NH4++HSO3-+OH-
 △ 
.
 
NH3↑+SO32-+2H2O

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科目:高中化學 來源: 題型:

堿金屬元素可形成離子型氫化物,下表是同一短周期元素X、Y、Z三種元素氫化物的某些性質
元素 熔點(℃) 沸點(℃) 與水作用 純液體的導電性
X -183 -162 不與水反應也不溶于水 不導電
Y -102 19 放熱,形成的酸是弱酸 不導電
Z 680 - 劇烈反應生成H2,溶液呈堿性 導電
則這三種元素的原子序數從大到小的排列順序為(  )
A、X、Y、Z
B、Z、X、Y
C、Y、X、Z
D、Z、Y、X

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科目:高中化學 來源: 題型:

短周期元素X、Y、Z、M、R在周期表中的相對位置如圖所示.下列說法中不正確的是(  )
   
    X Y    
Z     M R  
A、元素X和Y可以形成兩種以上的氣態化合物
B、原子半徑的大小順序為:r(Z)>r(M)>r(R)
C、元素的最高價氧化物對應水化物的酸性R強于M
D、加熱蒸干由元素R和Z形成的化合物的水溶液可以得到該化合物的晶體

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同步練習冊答案
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