Question

常溫下，pH＝12的NaOH溶液和pH＝2的醋酸混合后恰好完全反應（不考慮溶液體積的變化）。下列說法正確的是

A．反應后的溶液呈酸性

B．兩種反應物中水電離出的c(H+)都是1×10－12 mol·L－1

C．反應后的溶液中：c(CH3COO－)+c(CH3COOH)＝0.01mol·L－1

D．反應后的溶液中：c(Na+) ＞c(CH3COO－)＞c( OH－)＞c(H+)

Answer 1

BD

解析試題分析：A、常溫下，pH＝12的NaOH溶液和pH＝2的醋酸混合后恰好完全反應生成醋酸鈉，醋酸鈉電離出的醋酸根水解溶液顯堿性，A不正確；B、兩種溶液中OH^－和H^＋濃度相等都是0.01mol/L，因此對水的抑制程度相同，根據(jù)水的離子積常數(shù)可知水電離出的c(H⁺)都是1×10^－12 mol·L^－1，B正確；C、醋酸是燃燒，則pH＝2的醋酸溶液的大于0.01mol/L，且不能確定反應后溶液的體積，因此不能確定c(CH₃COO^－)+c(CH₃COOH)與0.01mol·L^－1之間的關(guān)系，C不正確；D、溶液顯堿性，根據(jù)電荷守恒c(Na⁺)+c(H⁺)＝c(CH₃COO^－)+c( OH^－) 可知，反應后的溶液中：c(Na⁺) ＞c(CH₃COO^－)＞c( OH^－)＞c(H⁺)，D正確，答案選BD。
考點：考查鹽類水解、溶液酸堿性判斷以及離子濃度大小比較