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下列有關化學與生活的說法不正確的是

A．采用原煤脫硫技術，可減少燃煤產生的SO₂	B．硅酸鈉的水溶液俗稱水玻璃，可用作木材防腐劑
C．水晶既不溶于水也不溶于任何酸
D．水泥、玻璃都是硅酸鹽制品

略

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

（10分）硝酸是一種重要的

化工原料，工業上生產硝酸的主要過程如下：
（1）以N₂和H₂為原料合成氨氣。一定溫度下，在密閉容器中充入ImolN₂和3molH₂發生反應。若容器容積恒定，達到平衡狀態時，氣體的總物質的量是原來的

，則N₂的轉化率

；若容器壓強恒定，達到平衡狀態時，N=的轉化率為

，則

（‘填“>”、“<”或“=”）。
（2）用氨催化氧化法可生產硝酸，其生產過程可表示為：
4NH₃+5O₂4NO+6H₂O 4NO+3O₂+2H₂O=4HNO₃
現以3.4噸液氨為原料來生產質量分數為50%的硝酸，理論上需要加水的質量為
噸。（假設生產過程中反應物和生成物均無損耗）
（3）硝酸工業生產中的尾氣可用純堿溶液吸收，有關的化學反應為：
2NO₂+Na₂CO₃=NaNO₂+NaNO₃+CO₂,NO+NO₂+Na₂CO₃=2NaNO₂+CO₂。若在標準狀況下有NO、NO₂的混合氣體（不考慮N₂O₄）恰好與50mL 1．

0 mol·L^-1的Na₂CO₃溶液反應完全，且生成NaNO₂和NaNO₃的物質的量的比為4：1，則在混合氣體中NO氣體的體積分數為多少?（請寫出計算過程）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（8分,每空2分）工業上制取CuCl₂的生產流程如下：

請結合下表數據，回答下列問題：

物質	Fe(OH)₂	Cu(OH)₂	Fe(OH)₃
溶度積／25℃	8.0×10^－¹⁶	2.2×10^－²⁰	4.0×10^－³⁸
完全沉淀時的pH范圍	≥9.6	≥6.4	3～4

⑴溶液A中加入NaClO的目的是                                    ；
⑵在溶液B中加入CuO的作用是                                    ；
⑶操作a的目的是                                                 ；
⑷在Cu(OH)₂加入鹽酸使Cu(OH)₂轉變為CuCl₂。采用多量鹽酸和低溫蒸干的目的是                                            。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）從廢鈀催化劑（該催化劑的載體為

活性炭，雜質元素有鐵、鎂、鋁、硅、銅等）中提取海棉鈀（含Pd＞99.9%）的部分工藝流程如下：

將最后所得到的濾液，經過一定的操作后可得到海棉鈀。
（1）廢鈀催化劑經烘干后，再在800℃的高溫下焙燒，焙燒過程中需通入足量空氣的原因是 ▲ ；焙燒時鈀轉化為氧化鈀（PdO），則甲酸還原氧化鈀的化學方程式為 ▲ 。
（2）鈀精渣中鈀的回收率高低主要取決于王水溶解的操作條件，已知反應溫度、反應時間和王水用量對鈀回收率的影響如圖1～圖3所示，則王水溶解鈀精渣的適宜條件為 ▲ 、 ▲ 、 ▲ 。

（3）王水是濃硝酸與濃鹽酸按體積比1∶3混合而成的，王水溶解鈀精渣的過程中有化合物A和一種無色、有毒氣體B生成，并得到濾渣。
①氣體B的分子式： ▲ ；濾渣的主要成分是 ▲ 。
②經測定，化合物A由3種元素組成，有關元素的質量分數為Pd：42.4%，H：0.8%，則A的化學式為 ▲ 。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

由碳的氧化物直接合成乙醇燃料已進入大規模生產。
Ⅰ．目前工業上可以用CO₂來生產CH₃CH₂OH。反應為：2CO₂(g)+6H₂(g)

CH₃CH₂OH(g)+H₂O(g)，在一定壓強下，該反應的一些實驗數據如下表：

根據表中數據分析：
（1）該反應的正反應是_________（選填“吸熱”或“放熱”）反應。
（2）提高氫碳比n(H₂)/n(CO₂)，對生成乙醇 _______（選填“不利”、“有利”或“無影響”）。
（3）在體積為1L的恒容密閉容器中，充入1molCO₂和3molH₂，下列措施中能使c(CH₃CH₂OH)增大的是_______（填字母，下同）。
A．升高溫度 B．充入He(g)，使體系壓強增大
C．將H₂O(g)從體系中分離出來 D．再充入1molCO₂和3molH₂
Ⅱ．工業上還采取以CO和Ｈ_２為原料合成乙醇，其化學反應方程式為：
2CO(g)+4H₂(g)

CH₃CH₂OH(g)+H₂O(g)
（4）請寫出該反應的化學平衡常數表達式K= ___________。
（5）一定溫度下，在一個容積可變的密閉容器中，發生上述反應，下列能判斷該反應達到化學平衡狀態的是___________。
A．c(CO)=c(H₂) B．v_正(CO)=v_逆(H₂O)
C．容器中的壓強不變 D．消耗2molCO的同時生成1molCH₃CH₂OH
（6）在相同條件下，由CO制取CH₃CH₂OH的平衡常數遠遠大于由CO₂制取CH₃CH₂OH的平衡常數。則由CO制取CH₃CH₂OH的優點是______________________，由CO₂制取CH₃CH₂OH的優點是____________。（寫出一點即可）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（10分）實驗室為了制得少量漂白粉，常用濃鹽酸與二氧化錳先制取氯氣，再用氯氣與消石灰反應。已知氯氣與氫氧化鈣制漂白粉是放熱反應［2Cl₂+2Ca（OH）₂

Ca（ClO）₂+CaCl₂+2H₂O（反應放熱）］，溫度稍高即會發生副反應6Cl₂+6Ca（OH）₂

Ca（ClO₃）₂+5CaCl₂+6H₂O。現有甲、乙、丙三套裝置（U形管中放有玻璃纖維，可使氣體順利通過）。

（1）請對三套裝置的優缺點進行評價，并將選項序號填于下表內。a.容易引起環境污染
b.可防止環境污染 c.可防止副反應發生 d.易發生副反應 e.易控制反應速率 f.不易控制反應速率

	優點	缺點
甲裝置
乙裝置
丙裝置

（2）請從甲、乙、丙三套裝置中，選取合理的組成部分（A、B、C、D、E、F、G）組裝一套你認為更完整的實驗裝置，則連接順序為（按氣流從左到右方向）。
（3）在你所設計的裝置及以上甲、乙、丙裝置中，是否還缺少其他必要的裝置，說明原因：。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（10分）2006年世界鋰離子電池總產量超過25億只，鋰電池消耗量巨大，對不可再生的金屬資源的消耗是相當大的。因此鋰離子電池回收具有重要意義，其中需要重點回收的是正極材料，其主要成分為鈷酸鋰（LiCoO₂）、導電乙炔黑（一種炭黑）、鋁箔以及有機粘接劑。某回收工藝流程如下：

（1）上述工藝回收到的產物有。
（2）廢舊電池可能由于放電不完全而殘留有原子態的鋰，為了安全對拆解環境的要求是_______________。
（3）堿浸時主要反應的離子方程式為_____________________。
（4）酸浸時反應的化學方程式為___________。如果用鹽酸代替H₂SO₄和H₂O₂的混合液也能達到溶解的目的，但不利之處是_______________。
（5）生成Li₂CO₃的化學反應方程式為____________。已知Li₂CO₃在水中的溶解度隨著溫度升高而減小，最后一步過濾時應____________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

（8分）接觸法制硫酸排放的尾氣中，含少量的二氧化硫。為防止污染大氣，在排放前設法進行綜合利用。某硫酸廠每天排放的1萬米³（已換算成標準狀況）尾氣中含0.2%（體積百分數）的SO₂。
（1）若用生石灰及氧氣處理后，假設硫元素不損失，理論上可得到多少千克生石膏？
（2）若用氨水處理，最少需要標況下的氨氣多少升？最多需要標準狀況下的氨氣多少升？

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列過程應用于工業生產的是

A．鈉在氯氣中燃燒制氯化鈉	B．氫氣與氯氣光照條件下制氯化氫氣體
C．濃鹽酸與二氧化錳共熱制氯氣	D．氯氣與石灰乳反應制漂白粉

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