Question

下列離子方程式中正確的是（　　）

• A、少量SO₂通入NaOH 溶液中：OH^-+SO₂→HSO₃^-
• B、H₂S 通入氯水中：S^2-+Cl₂→S↓+2Cl^-
• C、二氧化氮溶于水：3NO₂+H₂O=2H⁺+2NO₃^-+NO↑
• D、H₂SO₄ 與Ba（OH）₂ 溶液反應：H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+OH^-→BaSO₄↓+H₂O

Answer 1

考點：離子方程式的書寫

專題：離子反應專題

分析：A．反應生成亞硫酸鈉和水；
B．發(fā)生氧化還原反應生成S、HCl，H₂S在離子反應中保留化學式；
C．反應生成硝酸和NO；
D．不符合離子的配比．

解答： 解：A．少量SO₂通入NaOH 溶液中的離子反應為2OH^-+SO₂=SO₃^2-+H₂O，故A錯誤；
B．H₂S 通入氯水中的離子反應為H₂S+Cl₂=S↓+2H⁺+2Cl^-，故B錯誤；
C．二氧化氮溶于水的離子反應為3NO₂+H₂O=2H⁺+2NO₃^-+NO↑，故C正確；
D．H₂SO₄ 與Ba（OH）₂ 溶液反應的離子反應為2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-=BaSO₄↓+2H₂O，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查離子反應方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點，把握發(fā)生的反應及離子反應的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應、復分解反應的離子反應考查，題目難度不大．