Question

25℃時，在某一密閉容器中加入物質的量之比為1：2的X和Y進行反應：X（g）+2Y（g）3Z（g）△H＜O
（1）該溫度下，該反應的平衡常數表達式為：

K=

c3(z)

c(x)?c2(y)

．
（2）降低溫度，υ正

減小

，化學平衡常數K

增大

（填增大、減少、不變）
（3）圖1、圖2表示反應在t₁時刻達平衡，在t₂時刻因改變條件而發生變化的曲線：
由圖1可知：反應進行到t₂時刻，曲線變化的原因：

溫度降低

．
由圖2可知：反應進行到t₂時刻，曲線變化的原因：

B

A、使用催化劑    B、增加X、Z的量    C、縮小容積    D、取走了一部分X
（4）若上述反應達平衡后，在相同條件下再充入一定量Z，反應重新達平衡后，Z的百分含量將

不變

（填增大、減少、不變）．

Answer 1

分析：（1）化學平衡常數等于生成物濃度冪之積與反應物濃度冪之積的比；
（2）根據溫度對化學反應速率及化學平衡常數的影響分析；
（3）結合圖象分析改變條件的一瞬間各物理量的變化分析；
（4）在相同條件下再充入一定量Z，可等效為加入物質的量之比為1：2的X和Y進行反應，所以根據等效平衡分析．

解答：解：（1）化學平衡常數等于生成物濃度冪之積與反應物濃度冪之積的比，所以，反應：X（g）+2Y（g）?3Z（g），其平衡常數K=

c3(z)

c(x)?c2(y)

，
故答案為：K=

c3(z)

c(x)?c2(y)

；
（2）溫度對正逆應速率的影響是一致的，降低溫度反應變慢，所以，V_正減小；由于該反應△H＜O，為放熱反應，降低溫度平衡向放熱反應方向移動，所以平衡向正反應方向移動，化學平衡常數K增大．
故答案為：減小；增大； 
（3）由圖1可知：反應進行到t₂時刻，平衡被破壞，產物的濃度繼續增大，反應物的濃度繼續減小，平衡向正反應方向移動，所以t₂時刻，改變條件為降低溫度；
由圖2可知：改變條件的一瞬間，正逆反應速率都增大，且平衡向正反應方向移動．
A、催化劑對平衡無影響，故A錯誤；
B、增大增加X、Z的量，即改變其濃度，使化學平衡被破壞，故B正確；
C、該反應反應前后氣體體積不變，改變體積對化學平衡無影響，故C錯誤；
D、取走了一部分X，平衡被破壞，改變條件的一瞬間，正反應速率減小，逆反應速率不變，故D錯誤；
故答案為：溫度降低；B；
（4）在相同條件下再充入一定量Z，可等效為加入物質的量之比為1：2的X和Y進行反應，且壓強對該反應無影響，所以再次達平衡時，Z的百分含量將不變，
故答案為：不變．

點評：本題考查了化學平衡常數的含義、化學反應速率與化學平衡圖象的綜合應用等知識點，難度較大，易錯的是（4）題，等效平衡是學習的難點．