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14.下列說法中正確的是(  )
A.標準狀況下,3.36 L煤油含有9.03×1022個煤油分子
B.常溫常壓下,2 g氫氣含有的原子數為1.204×1024
C.同溫同壓下,相同體積的任何氣體所含的原子數相等
D.22.4 L氣體所含分子數一定大于11.2 L氣體所含分子數

分析 A.標準狀況下煤油的狀態不是氣體;
B.根據N=nNA=$\frac{m}{M}$NA計算出含有氫原子數目;
C.同溫同壓下,相同體積的任何氣體的物質的量相等,由于氣體分子中含有的原子數不一定相等;
D.沒有告訴氣體摩爾體積,則無法比較二者的物質的量、分子數大小.

解答 解:A.標準狀況下,煤油不是氣體,不能使用22.4L/mol計算,故A錯誤;
B.2g 氫氣的物質的量為:$\frac{2g}{2g/mol}$=1mol,1mol氫氣分子中含有2molH原子,含有的原子數為:6.02×1023×2=1.204×1024個,故B正確;
C.氣體有單原子、雙原子和多原子之分,同溫同壓下相同體積的任何氣體的物質的量相等,但所含的原子數不一定相等,故C錯誤;
D.不是在相同條件下,無法比較二者的物質的量大小,則無法判斷所含分子數多少,故D錯誤;
故選B.

點評 本題考查了物質的量的計算,題目難度不大,明確氣體摩爾體積的使用條件為解答關鍵,注意掌握物質的量與摩爾質量、阿伏伽德羅常數、氣體摩爾體積之間的關系,C為易錯點,注意氣體分子中含有的原子數不一定相等.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

4.在水溶液中能大量共存的離子組是(  )
A.K+、Cl-、NO3-B.Al3+、OH-、SO42-C.H+、Na+、HCO3-D.NH4+、Ca2+、CO32-

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

5.正確表示下列化學反應的離子方程式的是(  )
A.澄清的石灰水與稀鹽酸反應  Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2O
B.銅片插入硝酸銀溶液中  Cu+Ag+=Cu2++Ag
C.氫氧化鋇溶液與稀硫酸的反應   OH-?+H+=H2O
D.碳酸鈣溶于稀鹽酸中   CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

2.現有下列幾種物質①銅 ②稀硫酸 ③氯化氫 ④氨氣 ⑤空氣⑥二氧化碳 ⑦鹽酸 ⑧氯化鈉 ⑨熔融硝酸鉀 ⑩硫酸鋇⑪氯氣
其中,屬于混合物的是②⑤⑦,(填序號,下同)屬于電解質的是③⑧⑨⑩,屬于非電解質的是④⑥.

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科目:高中化學 來源: 題型:實驗題

9.某CuS中含有少量不溶于酸的雜質,實驗室以該CuS為原料制備CuCl2•2H2O晶體,流程如下:
已知:CuS在焙燒過程中,有 Cu2S、CuO•CuSO4、CuSO4、CuO生成,轉化順序為:
CuS$\stackrel{Ⅰ}{→}$Cu2S$\stackrel{Ⅱ}{→}$CuO•CuSO4$\stackrel{Ⅲ}{→}$CuSO4$→_{760}^{Ⅳ}$CuO
(1)請寫出CuS在焙燒過程中第Ⅰ階段的反應方程式:2CuS+O2$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$Cu2S+SO2
(2)在酸溶液時發生的主要反應的離子方程式為CuO+2H+=Cu2++H2O.
(3)在實驗室中完成系列操作A,需要用到如圖2所示實驗裝置中的b(填字母).
(4)某化學課外活動小組設計如圖3裝置,模擬CuS在焙燒第Ⅳ階段的過程,并驗證所得氣體中有SO2和O2,已知:濃硫酸可吸收SO3氣體.
①裝置的正確連接順序是B→D→A→D→C→E(填裝置字母代號,有的裝置可重復使用),裝置連接完成后,應立即進行的一項操作是檢查裝置氣密性.
②裝置B的作用是制得二氧化碳氣體,排除裝置內空氣,裝置E中所裝的試劑是氫氧化鈉溶液.
③能說明第Ⅳ階段所得氣體有SO2和O2的現象是C中產生白色沉淀.
④若原CuS樣品的質量為12g,在實驗過程中,保持溫度在750℃左右持續加熱,待樣品充分反應后,石英玻璃管內所得固體的質量為10.4g,則原樣品中CuS的質量分數為80%(假設各階段銅元素均無損失,雜質也不參加反應)

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

19.下列各組離子在堿性條件下可以大量共存,在酸性條件下因發生氧化還原反應而不能大量共存的是(  )
A.Cu2+   Fe2+  NO3- Cl-B.K+  Mg2+HCO3-SO42-
C.S2-  Na+  K+、Cl-D.Ba2+Na+  I-   NO3-

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

6.已知熱化學方程式:
①2C2H2(g)+5O2(g)═4CO2(g)+2H2O( l )△H1=-2602.0kJ•mol-1
②C(s)+O2(g)═CO2( g )△H2=-393.5kJ•mol-1
③H2(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)═H2O( l )△H3=-285.8kJ•mol-1
則反應④2C(s)+H2(g)═C2H2( g )的△H為+228.2 kJ•mol-1

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科目:高中化學 來源: 題型:實驗題

3.目前,回收溴單質的方法主要有水蒸氣蒸餾法和萃取法等.某興趣小組通過查閱相關資料擬采用如下方案從富馬酸廢液(含溴0.27%)中回收易揮發的Br2

(1)操作X所需要的主要玻璃儀器為分液漏斗;反萃取時加入20%的NaOH溶液,其離子方程式為Br2+2OH-=Br-+BrO-+H2O.
(2)反萃取所得水相酸化時,需緩慢加入濃硫酸,并采用冰水浴冷卻的原因是減少Br2的揮發.
(3)溴的傳統生產流程為先采用氯氣氧化,再用空氣水蒸氣將Br2吹出.與傳統工藝相比,萃取法的優點是沒有采用有毒氣體Cl2,更環保.
(4)我國廢水三級排放標準規定:廢水中苯酚的含量不得超過1.00mg/L.實驗室可用一定濃度的溴水測定某廢水中苯酚的含量,其原理如下:+3Br2+3HBr
①請完成相應的實驗步驟:
步驟1:準確量取25.00mL待測廢水于250mL錐形瓶中.
步驟2:將4.5mL 0.02mol/L溴水迅速加入到錐形瓶中,塞緊瓶塞,振蕩.
步驟3:打開瓶塞,向錐形瓶中加入過量的0.1mol/L KI溶液,振蕩.
步驟4:滴入2~3滴淀粉溶液,再用0.01mol/L Na2S2O3標準溶液滴定至終點,消耗 Na2S2O3溶液15mL.(反應原理:I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6
步驟5:將實驗步驟1~4重復2次.
②該廢水中苯酚的含量為18.8mg/L.
③步驟3若持續時間較長,則測得的廢水中苯酚的含量偏低(填“偏高”、“偏低”或“無影響”).

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

8.鐵及其化合物在工農業生產、環境保護等領域中有著重要的作用.
(1)硫酸鐵銨[NH4Fe(SO42•12H2O]廣泛用于城鎮生活飲用水、工業循環水的凈化處理等.寫出硫酸鐵銨溶液中離子濃度的大小順序c(SO42-)>c(NH4+)>c(Fe3+)>c(H+)>c(OH-).
(2)FeSO4/KMnO4工藝與單純混凝劑[FeCl3、Fe2(SO43]相比,大大降低了污水處理后水的渾濁度,顯著提高了對污水中有機物的去除率.二者的引入并未增加沉降后水中總鐵和總錳濃度,反而使二者的濃度降低,原因是在此條件下(pH約為7)KMnO4可將水中Fe2+、Mn2+氧化為固相的+3價鐵和+4價錳的化合物,進而通過沉淀、過濾等工藝將鐵、錳除去.已知:Ksp(Fe(OH)3=4.0×10-38,則沉淀過濾后溶液中c(Fe3+)約為4.0×10-17mol•L-1.寫出生成+4價固體錳化合物的反應的離子方程式2MnO4-+3Mn2++2H2O=5MnO2+4H+
(3)新型納米材料ZnFe2Ox,可用于除去工業廢氣中的某些氧化物.制取新材料和除去廢氣的轉化關系如圖1:

①用ZnFe2Ox除去SO2的過程中,氧化劑是SO2
②用ZnFe2Ox除去NO2的過程中,若x=3,則消除1mol NO2,需要ZnFe2Ox的質量為450 g.
③用ZnFe2O4制取ZnFe2Ox的過程中,若x=3.5,則ZnFe2O4與H2反應的物質的量之比為2:1.
(4)工業上常采用如圖2所示電解裝置,利用鐵的化合物將氣態廢棄物中的硫化氫轉化為可利用的硫.通電電解,然后通入H2S時發生反應的離子方程式為:2[Fe(CN)6]3-+2CO${\;}_{3}^{2-}$+H2S=2[Fe(CN)6]4-+2HCO${\;}_{3}^{-}$+S↓.電解時,陽極的電極反應式為[Fe(CN)6]4--e-═[Fe(CN)6]3-;電解過程中陰極區溶液的pH變大(填“變大”、“變小”或“不變”).

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