相同體積的pH=3的強酸溶液和弱酸溶液分別跟足量的鋅完全反應(yīng)，下列說法正確的是（　　）

A．強酸溶液產(chǎn)生較多的氫氣

B．兩者產(chǎn)生等量的氫氣

C．收集等量的氫氣強酸所需時間少

D．收集等量的氫氣弱酸所需時間少

分析：根據(jù)pH=3的強酸溶液和弱酸溶液，氫離子濃度相等，但弱酸不能完全電離，隨著反應(yīng)的進行，弱酸進一步電離出氫離子，所以相同體積中，弱酸中已電離的氫離子和未電離的氫離子之和大于強酸完全電離出的氫離子，然后逐項分析．

解答：解：pH=3的強酸溶液和弱酸溶液，氫離子濃度相等，但弱酸不能完全電離，隨著反應(yīng)的進行，弱酸進一步電離出氫離子，所以相同體積中，弱酸中已電離的氫離子和未電離的氫離子之和大于強酸完全電離出的氫離子，
A．相同體積中，弱酸中已電離的氫離子和未電離的氫離子之和大于強酸完全電離出的氫離子，金屬過量時，氫氣的物質(zhì)的量取決于氫離子（包括未電離的）的物質(zhì)的量，所以弱酸溶液產(chǎn)生較多的氫氣，故A錯誤；
B．相同體積中，弱酸中已電離的氫離子和未電離的氫離子之和大于強酸完全電離出的氫離子，金屬過量時，氫氣的物質(zhì)的量取決于氫離子（包括未電離的）的物質(zhì)的量，所以弱酸溶液產(chǎn)生較多的氫氣，故B錯誤；
C．開始氫離子濃度相等，但隨著反應(yīng)的進行，弱酸不斷電離出氫離子，在反應(yīng)過程中，弱酸溶液的氫離子濃度大于強酸溶液的氫離子濃度，離子濃度越大，反應(yīng)速率越大，則收集等量的氫氣弱酸所需時間少，故C錯誤；
D．開始氫離子濃度相等，但隨著反應(yīng)的進行，弱酸不斷電離出氫離子，在反應(yīng)過程中，弱酸溶液的氫離子濃度大于強酸溶液的氫離子濃度，離子濃度越大，反應(yīng)速率越大，則收集等量的氫氣弱酸所需時間少，故D正確．
故選D．

點評：本題考查若弱電解質(zhì)的電離，題目難度中等，本題注意把握弱電解質(zhì)的電離特點，注意從濃度的角度分析反應(yīng)速率的影響，從氫離子總的物質(zhì)的量（包括未電離的）分析氫氣的物質(zhì)的量．

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

相同體積的pH=3的強酸溶液和弱酸溶液分別跟足量的鎂完全反應(yīng)，下列說法正確的是（　　）

A．弱酸溶液產(chǎn)生較多的氫氣

B．強酸溶液產(chǎn)生較多的氫氣

C．兩者產(chǎn)生等量的氫氣

D．無法比較兩者產(chǎn)生氫氣的量

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科目：高中化學(xué) 來源：安徽省淮南市二中2012屆高三第三次月考化學(xué)試題 題型：058

某化學(xué)學(xué)習(xí)小組對鋁與酸和堿的反應(yīng)進行探究，過程如下．

實驗Ⅰ：

(1)取形狀、大小均相同的鋁絲分別與等體積的、pH相同的鹽酸、稀硫酸反應(yīng)，隨反應(yīng)進行，鹽酸中生成氣體的速率明顯比硫酸中生成氣體的速率快，對此原因，你認為合理的猜測是下列的________(填寫相應(yīng)的字母)；

a．鹽酸的物質(zhì)的量濃度大于硫酸的物質(zhì)的量濃度

b．Cl^－能促進此反應(yīng)的進行

c．SO₄^2－能抑制此反應(yīng)的進行

d．硫酸使鋁發(fā)生鈍化

(2)為了探究反應(yīng)速率不同的原因，請你根據(jù)所提供的藥品，填寫實驗方案中的空白部分．

藥品：氯化鈉固體、硫酸鈉固體、硫酸銅固體、氯化銅固體、6 mol/L鹽酸、3 mol/L硫酸、18.4 mol/L硫酸、5 mol/L硝酸．

方案：取兩支試管，分別加入形狀、大小均相同的鋁絲和等體積的________(填寫相應(yīng)的試劑，下同)，再向其中的一支試管中加入適量的________固體并振蕩使固體溶解，觀察實驗現(xiàn)象．

實驗探究：略．

實驗Ⅱ：

取足量的形狀、質(zhì)量均相同的鋁絲分別與等體積的6 mol/L的鹽酸、6 mol/L氫氧化鈉溶液反應(yīng)，待反應(yīng)停止后取出剩余的鋁絲洗凈、干燥、稱量，剩余鋁絲的質(zhì)量關(guān)系是前者________后者(填“大于”或“小于”或“等于”)；觀察反應(yīng)后的液體，發(fā)現(xiàn)鋁與鹽酸反應(yīng)后所得的液體是黑色渾濁的，試管底部有少量黑色沉淀，對此現(xiàn)象，同學(xué)們進行了如下探究：

(1)提出猜想

同學(xué)們查找資料后獲得如下信息：工業(yè)上用電解法冶煉鋁所用的原料氧化鋁是從鋁土礦中提取的，所以得到的氧化鋁中可能還含有微量的氧化鐵和二氧化硅兩種雜質(zhì)，據(jù)此，同學(xué)們提出如下猜想：

猜想1：此黑色固體是鐵單質(zhì)，可能是電解得到的鋁與雜質(zhì)反應(yīng)生成的，相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為________；

猜想2：此黑色固體是硅單質(zhì)，是電解得到的鋁與二氧化硅反應(yīng)生成的．

猜想3：此黑色固體是鋁單質(zhì)，是鋁與鹽酸反應(yīng)時因反應(yīng)過快而變成粉末分散到溶液中；

猜想4：此黑色固體可能是上述若干種單質(zhì)組成的混合物．

(2)設(shè)計實驗方案并完成相關(guān)實驗：

將反應(yīng)后所得的液體進行過濾、洗滌，分別取少量固體置于兩支試管中，完成下列實驗：

①向其中的一支試管中加入足量的稀鹽酸，觀察固體是否溶解．實驗時發(fā)現(xiàn)固體完全溶解，證明猜想________(填“1”、“2”、“3”、“4”)一定不正確．

②向另一試管中加入足量的氫氧化鈉溶液，觀察固體是否溶解．實驗時發(fā)現(xiàn)固體完全溶解，證明猜想________(填“1”、“2”、“3”、“4”)一定不正確；

(3)得出結(jié)論

綜合實驗①②的現(xiàn)象，可推知猜想________(填“1”、“2”、“3”、“4”)是正確的，固體溶解在氫氧化鈉溶液中的離子方程式為：________．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

相同體積的pH=3的鹽酸溶液和醋酸溶液，分別跟足量的鋅完全反應(yīng)均產(chǎn)生氫氣，下列說法錯誤的是

A.
反應(yīng)開始時產(chǎn)生氫氣的速率：鹽酸 = 醋酸
B.
反應(yīng)全過程產(chǎn)生氫氣的平均速率：鹽酸＜醋酸
C.
反應(yīng)停止后產(chǎn)生氫氣的總量：鹽酸＜醋酸
D.
反應(yīng)全過程溶解鋅的質(zhì)量：鹽酸 = 醋酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

相同體積的pH=3的強酸溶液和弱酸溶液分別跟足量的鎂完全反應(yīng)，下列說法正確的是

A.兩者產(chǎn)生等量的氫氣 B.強酸溶液產(chǎn)生較多的氫氣

C.弱酸溶液產(chǎn)生較多的氫氣 D.無法比較兩者產(chǎn)生氫氣的量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

相同體積的pH =3的強酸溶液和弱酸溶液分別跟足量的鎂完全反應(yīng)，下列說法正確的是（）　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　 A．弱酸溶液產(chǎn)生較多的氫氣　　　　　　　　　 B．強酸溶液產(chǎn)生較多的氫氣

　　　 C．兩者產(chǎn)生等量的氫氣　　　　　　　　　　　　 D．無法比較兩者產(chǎn)生氫氣的量

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練習(xí)冊

高中

初中

小學(xué)

相同體積的pH=3的鹽酸溶液和醋酸溶液，分別跟足量的鋅完全反應(yīng)均產(chǎn)生氫氣，下列說法錯誤的是