Question

17．已知常溫下NO與O₂反應生成1mol NO₂的焓變為-57.07kJ，1mol NO₂與H₂O反應生成HNO₃溶液和NO的焓變為-46kJ，寫出NO與O₂及水生成HNO₃溶液的熱化學方程式4NO（g）+3O₂（g）+2H₂O（g）=4HNO₃（aq）△H=-618.42kJ/mol．

Answer 1

分析 先寫出常溫下NO與O₂反應生成1molNO₂的焓變為-57.07kJ，1molNO₂與H₂O反應生成HNO₃溶液和NO的焓變為-46kJ的熱化學方程式，結合蓋斯定律計算得到所需熱化學方程式．

解答 解：常溫下NO與O₂反應生成1molNO₂的焓變為-57.07kJ，熱化學方程式為：NO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=NO₂（g）△H=-57.07kJ/mol ①，
1molNO₂與H₂O反應生成HNO₃溶液和NO的焓變為-46kJ，NO₂（g）+$\frac{1}{3}$H₂O（l）=$\frac{2}{3}$HNO₃（aq）+$\frac{1}{3}$NO（g），△H=-46kJ/mol  ②，
依據蓋斯定律（①+②）×6得到熱化學方程式：4NO（g）+3O₂（g）+2H₂O（g）=4HNO₃（aq）△H=-618.42kJ/mol，
故答案為：4NO（g）+3O₂（g）+2H₂O（g）=4HNO₃（aq）△H=-618.42kJ/mol．

點評 本題考查了如何寫放出的書寫方法，題目難度不大，明確熱化學方程式書寫原則為解答關鍵，注意掌握蓋斯定律的內容及應用方法，試題有利于培養學生的分析能力及靈活應用能力．