向某稀HNO3和Fe(NO3)3的混合溶液中逐漸加入鐵粉，產生無色氣體，該氣體遇空氣變紅棕色，溶液中Fe2+濃度和加入Fe粉的物質的量之間的關系如圖所示。則稀溶液中HNO3和Fe(NO3)3的物質的量濃度之比為
A．2：1 B．4：1 C．1：1 D．3：1
科目：高中化學 來源： 題型：
鐵及其化合物之間的相互轉化可用下式表示：①②③④| ① |
| ④ |
| ② |
| ③ |
2- 4 |
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科目：高中化學 來源：河北省正定中學2012屆高三第一次考試化學試題 題型：013
|
向某稀HNO3和Fe(NO3)3的混合溶液中逐漸加入鐵粉，產生無色氣體．該氣體遇空氣變紅棕色，溶液中Fe2+濃度和加入Fe粉的物質的量之間的關系如圖所示：
則稀溶液中HNO3和Fe(NO3)3的物質的量濃度之比為 | |
| [ ] | |
A． |
2∶1 |
B． |
4∶1 |
C． |
1∶1 |
D． |
3∶1 |
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科目：高中化學 來源：2013-2014學年重慶市高三上學期期中考試理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題
鐵及其化合物之間的相互轉化可用下式表示：
回答下列有關問題：
（1）鐵元素在周期表中的位置是___________________________。
（2）Fe與過量稀硫酸反應可以制取FeSO4。若用反應所得的酸性溶液，實現上述①的轉化，要求產物純凈，可選用的試劑是________（選填序號）。
A．Cl2 B．Fe C．HNO3 D．H2O2
（3）上述轉化得到的硫酸鐵可用于電化浸出黃銅礦精礦工藝。精礦在陽極浸出的反應比較復雜，其中有一主要反應CuFeS2+4Fe3+＝Cu2++5Fe2++2S（CuFeS2中S為-2價），下列說法正確的是________（選填序號）。
A．從物質分類的角度看，黃銅礦屬于合金
B．反應中，所有鐵元素均被還原
C．反應中，CuFeS2 既作氧化劑又作還原劑
D．當轉移1 mol電子時，46 g CuFeS2參加反應
（4）下述反應中，若FeSO4和O2的系數比為2︰1，試配平下列方程式：
FeSO4 + K2O2 → K2FeO4 + K2O + K2SO4 + O2↑
（5）向某稀HNO3和Fe(NO3)3的混合溶液中逐漸加入鐵粉，產生無色氣體， 該氣體遇空氣變紅棕色，溶液中Fe2+濃度和加入Fe粉的物質的量之間的關系如右圖所示。則混合溶液中HNO3和Fe(NO3)3的物質的量濃度之比為__________。
（6）某同學將鐵與水蒸氣高溫反應后的固體物質溶解在過量鹽酸中，如何判斷所得溶液中是否含有Fe3+ ？ ___________________________________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
向某稀HNO3和Fe(NO3)3的混合溶液中逐漸加入鐵粉，產生無色氣體．該氣體遇空氣變紅棕色，溶液中Fe2+濃度和加入 
Fe粉的物質的量之間的關系如圖所示：
則稀溶液中HNO3和Fe(NO3)3的物質的量濃度之比為
A．2：1 B．1：1 C．4：1 D．3：1
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