Question

13．下列關于電解質溶液說法正確的是（　　）

• A． NaCl溶液與CH₃COOHNH₄溶液均顯中性，兩溶液中水的電離程度相同
• B． CH₃COONa溶液加水稀釋：$\frac{c（C{H}_{3}COOH）}{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}$減小
• C． 在NaHSO₃溶液中，c（H⁺）+c（H₂SO₃）=c（OH^-）+c（SO₃^2-）
• D． 含有AgCl和AgBr固體的懸濁液：c（Ag⁺）＞c（Cl^-）=c（Br^-）

Answer 1

分析 A．醋酸銨中銨根離子和醋酸根離子都發生水解，促進了水的電離；
B．CH₃COONa溶液加水稀釋水解程度增大；
C．根據質子守恒分析；
D．AgCl和AgBr的溶度積不同，c（Cl^-）、c（Br^-）不同．

解答 解：A．NaCl溶液為中性，原因是鈉離子和氯離子都不水解，而CH₃COONH₄溶液顯中性是由于醋酸根離子與銨根離子的水解程度相等，醋酸銨中銨根離子和醋酸根離子都發生水解，促進了水的電離，所以醋酸銨溶液中水的電離程度大于氯化鈉溶液，故A錯誤；
B．CH₃COONa溶液加水稀釋水解程度增大，CH₃COOH的物質的量增大，CH₃COO^-的物質的量減小，所以$\frac{c（C{H}_{3}COOH）}{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}$增大，故B錯誤；
C．在NaHSO₃溶液中存在質子守恒，即c（H⁺）+c（H₂SO₃）=c（OH^-）+c（SO₃^2-），故C正確；
D．AgCl和AgBr的溶度積不同，所以溶液中溶解的AgCl和AgBr的物質的量不同，則c（Cl^-）、c（Br^-）不同，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查溶液中粒子濃度大小比較、鹽的水解原理及其應用，題目難度中等，試題較好的訓練學生的守恒思想和綜合分析能力，明確混合溶液中酸堿性分析的規律及鹽類水解、水解的相互影響等因素是解答的關鍵．