Question

如圖是三種酸對Fe-Cr合金隨Cr含量變化的腐蝕性實驗結果，下列有關說法正確的是（　　）

• A、稀硫酸對Fe-Cr合金的腐蝕性比稀硝酸和稀鹽酸都強
• B、隨著Fe含量的增加，Fe-Cr合金在5%HNO₃中的耐腐蝕性越來越弱
• C、Cr含量等于13%時，三種酸對Fe-Cr合金的腐蝕速率由快到慢的順序為H₂SO₄＞HCl＞HNO₃
• D、Cr含量小于13%時，因為三種酸中硫酸的氫離子濃度最大，所以對Fe-Cr合金的腐蝕性最強

Answer 1

考點：金屬腐蝕的化學原理

專題：元素及其化合物

分析：A．由圖中的曲線變化可知，硫酸對金屬的腐蝕速率隨隨Cr含量增加而變大；
B．由圖中的曲線變化可知，隨著Fe含量增加，酸腐蝕性增強；
C．由圖中的曲線變化可知，Cr含量等于13%時，鹽酸、硝酸氫離子濃度相等，腐蝕速率與氫離子濃度大小成正比；
D．Cr含量小于13%時，三種酸中，有一段硝酸的氫離子濃度最大．

解答： 解：根據圖中的縱橫坐標可知，橫坐標為Cr含量，縱坐標為金屬被腐蝕的反應速率．
A．由圖可知，硫酸對金屬的腐蝕速率隨隨Cr含量增加而變大，當鉻的含量遠低于于13%時，稀硫酸對合金的腐蝕速率比鹽酸、硝酸弱，故A錯誤；
B．Fe-Cr合金中鐵的含量與鉻的含量呈反比，由圖可知，隨著Fe含量的增加，Fe-Cr合金在5%HNO₃中的耐腐蝕性越來越弱，故B正確；
C．Cr含量等于13%時，鹽酸、硝酸氫離子濃度相等，三種酸對Fe-Cr合金的腐蝕速率由快到慢的順序為H₂SO₄＞HCl=HNO₃，故C錯誤；
D．Cr含量小于13%時，三種酸中，有一段曲線表明硝酸的氫離子濃度最大，對Fe-Cr合金的腐蝕性最強，故D錯誤；
故選：B．

點評：本題以圖形來考查學生對金屬腐蝕的認識，明確圖形中的曲線變化趨勢及曲線的交點的含有是解答的關鍵，并能利用金屬與酸的反應來分析解答金屬的腐蝕，題目難度中等．