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15．下列實驗操作能達到實驗目的是（　　）

	A．	加熱使I₂升華，可除去鐵粉中的I₂
	B．	電解熔融的氯化鋁，可制備鋁單質
	C．	加入燒堿溶液，充分振蕩，靜置，分液，可除去苯中的苯酚
	D．	將氨水滴加到飽和FeC1₃溶液中，可制備Fe（OH）₃膠體

分析 A．加熱時，碘與鐵反應；
B．熔融的氯化鋁不導電；
C．苯酚與氫氧化鈉溶液反應，苯不溶于水；
D．氨水與氯化鐵反應生成氫氧化鐵沉淀．

解答解：A．加熱時，碘與鐵反應，不能用加熱的方法除雜，故A錯誤；
B．氯化鋁為共價化合物，熔融的氯化鋁不導電，應用氧化鋁，故B錯誤；
C．苯酚與氫氧化鈉溶液反應生成溶于水的苯酚鈉，而苯不溶于水，可分液分離，故C正確；
D．氨水與氯化鐵反應生成氫氧化鐵沉淀，應在沸水中滴加飽和氯化鐵制備氫氧化鐵膠體，故D錯誤．
故選C．

點評本題綜合考查物質的分離、提純、制備等知識，為高頻考點，側重考查學生的分析能力和實驗能力，注意把握物質的性質以及實驗的嚴密性和可行性的評價，難度不大．

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5．向含有20.6g NaBr溶液中通入Cl₂后，將溶液蒸干得固體16.15g，則下列說法正確的是（　　）

	A．	NaBr全部轉化為NaCl		B．	10.3g NaBr參加了反應
	C．	50%的Br^-離子被還原		D．	16.15g固體由NaCl、NaBr和Br₂組成

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6．以下實驗能獲得成功的是（　　）

	A．	用溴水鑒別苯和甲苯
	B．	用酸性高錳酸鉀溶液區分苯和已烷
	C．	將鐵屑、溴水、苯混合制溴苯
	D．	用苯乙烯在合適條件下催化加氫制備乙基環已烷

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3．如圖1所示，某同學設計了一個燃料電池并探究氯堿工業原理和粗銅的精煉原理，其中乙裝置中X為陽離子交換膜．請按要求回答相關問題：

（1）甲烷燃料電池正極反應式是O₂+2H₂O+2e^-═4OH^-；
（2）石墨（C）極的電極反應式為2Cl^--2e^-=Cl₂↑；
（3）若在標準狀況下，有2.24L氧氣參加反應，則乙裝置中鐵極上生成的氣體體積為4.48L，丙裝置中陰極析出銅的質量為12.8g；
（4）某同學利用甲烷燃料電池設計電解法制取Fe（OH）₂的實驗裝置（如圖2所示），用于制Fe（OH）₂，使用硫酸鈉作電解質溶液，陽極選用鐵作電極．
（5）如果粗銅中含有鋅、銀等雜質，丙裝置的陽極泥中含有Ag，反應一段時間后，硫酸銅溶液濃度將減小（填“增大”、“減小”或“不變”．）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列有關實驗操作的解釋或結論正確的是（　　）

選項	實驗操作	解釋或結論
A	將FeCl₃溶液加入Mg（OH）₂懸濁液中，振蕩，可觀察到沉淀由白色變為紅褐色	Fe（OH）₃的溶解度小于Mg（OH）₂的
B	用蒸餾水潤濕的pH試紙測溶液的pH	一定會使測定結果偏低
C	測定中和熱時，使用碎泡沫起隔熱保溫的作用，用普通玻璃棒進行攪拌使酸和堿充分反應，準確讀取實驗時的最高溫度并且取2～3次的實驗平均值等，以達到良好的實驗效果	用簡易量熱計測定反應熱
D	用氫氧化鉀與濃硫酸測定中和反應的反應熱	測得的結果偏小

A．

B．

C．

D．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列生活中常見物質的用途與其還原性有關的是（　　）

A．碘酒中的碘	暖寶寶中的鐵粉	抗酸藥中的氫氧化鋁	尿不濕中的聚丙烯酸鈉

A．

B．

C．

D．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列有水參與或生成的反應不屬于取代反應的是（　　）

	A．	CH₂═CH₂+H₂O$\stackrel{一定條件}{→}$CH₃CH₂OH
	B．
	C．	CH₃COOH+CH₃CH₂OH$\frac{\underline{\;濃H_{2}SO_{4}\;}}{△}$CH₃COOCH₂CH₃+H₂O
	D．	CH₃CH₂Cl+H₂O$\stackrel{NaOH}{→}$CH₃CH₂OH+HCl