Question

化學學習小組為測定某補血劑中硫酸亞鐵的含量進行了以下探究：
【查閱資料】本品為糖衣片，除去糖衣后顯淡藍綠色，主要成分硫酸亞鐵(FeSO₄·7H₂O)。
【實驗步驟】取本品10片，在適當的條件下配成100 mL溶液，分別準確量取20 mL溶液，用下列兩種方法進行實驗：
方法一：用一定物質的量濃度的酸性高錳酸鉀溶液滴定。
方法二：加過量H₂O₂溶液，然后再加入過量NaOH溶液，得紅褐色沉淀，將沉淀過濾并充分加熱得紅棕色固體，稱量該固體的質量。
請回答下列問題：
(1)方法一中，配制一定物質的量濃度的酸性高錳酸鉀溶液時，所需要的玻璃儀器除量筒、玻璃棒、膠頭滴管、燒杯外還有________。
(2)方法二中，加過量H₂O₂溶液的目的是________。有的同學認為使用氯氣也能達到此目的，和使用氯氣相比，用H₂O₂溶液的好處是________。
(3)在方法一中，若每消耗1 mL酸性高錳酸鉀溶液相當于0.152 g FeSO₄，則該溶液中高錳酸鉀的物質的量濃度是____________。在方法二中，若稱得紅棕色固體的質量為ag，則每片補血劑含FeSO₄______g。

Answer 1

(1)容量瓶
(2)使Fe²⁺完全氧化成Fe³⁺；無污染
(3)0.2mol/L；0.95a