Question

 （14分）廢舊電池亂扔不僅污染環境，更是一種資源的浪費。普通鋅錳干電池是圓筒形的，外筒由鋅制成，筒中央為碳棒，筒內黑色糊狀物主要成分是淀粉、氯化銨、氯化鋅和二氧化錳等。某研究性學習小組設計如下流程，變廢為寶：

(1) “溶解”步驟中，為提高溶解速度，可采取的措施有加熱、        等；

“操作Ⅰ”的名稱是               ；

（2）檢驗“濾液b”中含有NH₄⁺的方法是                         。

(3) 某同學將黑色濾渣與足量的濃鹽酸充分反應后的液體進行過濾，得到的濾渣還是黑色，該黑色物質在熱的濃硫酸中能完全消失，則該黑色物質與濃硫酸反應的化學方程式為                   。

(4) 二氧化錳還可大量用于煉鋼、有機合成工業等。在制備高純二氧化錳過程中，用FeSO₄、稀H₂SO₄對軟錳礦（主要成分為MnO₂）進行酸浸富集錳元素生成Mn^2＋，寫出酸浸時發生反應的離子方程式_________________________。

(5) 已知：SOCl₂極易與水發生下列反應：SOCl₂+H₂O=SO₂+2HCl。有人用SOCl₂代替“操作Ⅱ”中的HCl氣體，使其與ZnCl₂·xH₂O混合加熱制取無水氯化鋅，請你對使用SOCl₂試劑作個評價                      。

 

Answer 1

【答案】

 (1)攪拌等；(1分) 蒸發、結晶 ；(2分)  

（2）取少量“濾液b”于試管中，滴入NaOH溶液，加熱，用鑷子將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口附近，若試紙變藍，則說明“濾液b”中含有NH₄⁺(2分)

(3) C＋2H₂SO₄(濃) CO₂↑＋   2SO₂↑＋2H₂0 (3分)

  (4) MnO₂＋2Fe²⁺＋4H⁺＝Mn²⁺＋2Fe³⁺＋2H₂O  (3分)

(5) SOCl₂能消耗H₂O；生成的HCl氣體抑制ZnCl₂水解；生成的SO₂有毒等。