Question

【題目】如圖所示的電解裝置中，A池盛有200mL飽和KCl溶液，B池盛有200mL飽和CuSO4溶液，a、b、c、d均為石墨電板，通電一段時間后，B池中陰極增重0.64g。

(1)A池中陽極的電極反應式為________。

(2)計算通電過程中A、B兩池陽極分別產生氣體的體積(標準狀況下)__________、_________。

Answer 1

【答案】2Cl--2e-=Cl2↑ 224 mL 112 mL

【解析】

(1)該裝置是電解池，電解池工作時，與正極連接的A裝置為陽極，陽極上氯離子放電生成氯氣，B裝置中c電極為陽極，陽極上氫氧根離子放電生成氧氣，寫出電極反應式；

(2)根據電解池工作時轉移電子數相等計算生成的氣體體積。

(1)該裝置是電解池，電解池工作時，A裝置陽極a上發生氧化反應，失去電子，由于放電能力Cl->OH-，所以陽極a上氯離子放電生成氯氣，電極反應式為：2Cl--2e-=Cl2↑；在B裝置中，由于陰離子的放電能力：OH->SO42-，所以在陽極c上，OH-離子放電生成O2，電極反應式為：4OH--4e-=2H2O+O2↑；在陰極d上，溶液中的Cu2+獲得電子，發生還原反應。

(2)通電一段時間后，B池中陰極增重0.64g，則轉移電子的物質的量n(e-)=×2=0.02mol，由于在同一閉合回路中電子轉移數目相等，所以B池陽極上產生氧氣的物質的量為n(O2)=×0.02mol=0.005mol，則產生的氧氣在標準狀況下的體積V(O2)=0.005mol×22.4L/mol=0.112L=112mL；在A池陽極上產生Cl2的物質的量n(Cl2)=×0.02mol=0.01mol，生成氯氣在標準狀況下的體積V(O2)=0.01mol×22.4L/mol=0.224L=224mL。