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如圖3-2所示的是鐵釘在水中被腐蝕的實驗：

圖3-2

鋼鐵表面吸附的水膜中酸性較強時，所對應裝置圖為_________，鐵為原電池的____________極，其電極反應式為_______________________________；碳為原電池的________________極，其電極反應式為____________________________。當鋼鐵的表面吸附的水膜中酸性很弱或中性時，所對應裝置圖為________，鐵為原電池的________極，其電極反應式為______________________________________；碳為原電池的_________極，其電極反應式為___________________________________。

乙負 Fe－2e^-Fe²⁺ 正 2H⁺+2e^-H₂↑ 甲負 2Fe－4e^-2Fe²⁺

正 O₂+2H₂O+4e^-4OH^-

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

氧化還原反應在化學工業中應用廣泛．

Ⅰ、有如圖1所示的實驗裝置．
（1）若用石墨電極電解NaHCO₃溶液，Y電極上產生的氣體是

O₂

．
（2）如要在鐵上鍍銅，則X電極的材料是

鐵

，Y電極反應式是

Cu-2e^-=Cu²⁺

．
Ⅱ、某電鍍銅廠有兩種廢水需要處理，一種廢水中含有CN^-離子，另一種廢水中含Cr₂O₇^2-離子．該廠擬定如圖2所示的廢水處理流程．
回答以下問題：
（1）②中使用的NaClO溶液呈堿性，原因是

ClO^-+H₂O?HClO+OH^-

（用離子方程式表示）．
（2）③中反應時，每0.4mol Cr₂O₇^2-轉移2.4mole^-，該反應的離子方程式為

3S₂O₃^2-+4Cr₂O₇^2-+26H⁺═6SO₄^2-+8Cr³⁺+13H₂O

．
（3）取少量待檢水樣于試管中，加入過量NaOH溶液，有藍色沉淀生成．向上述有藍色沉淀的懸濁液中加入Na₂S溶液，有黑色沉淀生成，且藍色沉淀逐漸減少．請你使用化學用語，結合必要的文字說明分析其過程

待檢水樣中還有Cu²⁺，加堿發生Cu²⁺+2OH^-═Cu（OH）₂↓，再加入Na₂S溶液，CuS比Cu（OH）₂更難溶，則發生Cu（OH）₂（s）+S^2-（aq）═CuS（s）+2OH^-（aq）．

．
Ⅲ、工業可用電解法來處理含Cr₂O₇^2-廢水．
（1）Fe²⁺與酸性溶液中的Cr₂O₇^2-反應的離子方程式是

Cr₂O₇^2-+6Fe²⁺+14H⁺═2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O

．
（2）實驗室利用如圖3所示模擬處理含Cr₂O₇^2-的廢水（廢水中加入適量NaCl以增加溶液的導電性），在陰極區得到金屬氫氧化物沉淀．用平衡移動原理解釋沉淀出現在陰極附近的原因

陰極反應消耗了水中的H⁺，打破了水的電離平衡，促進了水的電離，使溶液中OH^-濃度增大，溶液的堿性增強

．
（3）用電解法處理該溶液中 0.01mol Cr₂O₇^2-時，得到沉淀的質量是

8.48

g．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2013?江蘇三模）研究證明，Fe、Fe²⁺、Fe³⁺易與CO、CN^-等形成配合物．
（1）配合物Fe（CO）₅會使合成氨等生產過程中的催化劑中毒．
①Fe（CO）₅中鐵的化合價為0，寫出鐵原子基態的電子排布式：

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²或[Ar]3d⁶4s²

．該物質中含有的化學鍵類型有

（填字母）．
A．離子鍵　B．極性共價鍵C．非極性共價鍵D．配位鍵
②常溫下Fe（CO）₅呈液態，熔點為-20.5℃，沸點為103℃．據此可以判斷Fe（CO）₅晶體的類型為

分子晶體

．
（2）Fe、Fe²⁺都能被硝酸氧化．硝酸中氮原子軌道的雜化類型為

sp²

．
（3）若向氯化鐵溶液中加入少量的K₄[Fe（CN）₆]溶液，可生成藍色沉淀KFe[Fe（CN）₆]，如圖所示的是該晶體晶胞的八分之一（K⁺未畫出）．
①寫出與CN^-互為等電子體的一種分子的化學式：

N₂

．
②該晶體的一個晶胞中含有的K⁺的個數為

．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

已知下列數據：

物質	熔點（℃）	沸點（℃）	密度（g/cm3）
乙醇	-117.0	78.0	0.79
乙酸	16.6	117.9	1.05
乙酸乙酯	-83.6	77.5	0.90
濃硫酸（98%）	-	338.0	1.84

學生在實驗室制取乙酸乙酯的主要步驟如下：
①在30mL的大試管A中按體積比2：3：2的比例配制濃硫酸、乙醇和乙酸的混合溶液；
②按圖1連接好裝置（裝置氣密性良好），用小火均勻地加熱裝有混合溶液的大試管5-10min；
③待試管B收集到一定量的產物后停止加熱，撤去試管B并用力振蕩，然后靜置待分層；
④分離出乙酸乙酯層、洗滌、干燥．

請根據題目要求回答下列問題：
（1）配制該混合溶液的主要操作步驟為

應先加入乙醇，然后邊搖動試管邊慢慢加入濃硫酸，最后加入冰醋酸

．寫出制取乙酸乙酯的化學反應方程式

CH₃COOH+CH₃CH₂OH

濃硫酸

加熱

CH₃COOCH₂CH₃+H₂O

CH₃COOH+CH₃CH₂OH

濃硫酸

加熱

CH₃COOCH₂CH₃+H₂O

．
（2）上述實驗中飽和碳酸鈉溶液的作用是（填字母）

．
A．中和乙酸和乙醇
B．中和乙酸并吸收部分乙醇
C．乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度比在水中更小，有利于分層析出
D．加速酯的生成，提高其產率
（3）步驟②中需要小火均勻加熱操作，其主要理由是

減少乙酸乙醇的揮發，減少副反應的發生

．
（4）指出步驟③所觀察到的現象：

試管B中的液體分成上下兩層，上層無色，下層為紅色液體，振蕩后下層液體的紅色變淺

，分離出乙酸乙酯后，為了干燥乙酸乙酯可選用的干燥劑為（填字母）

．
A．P₂O₅B．無水Na₂SO₄ C．堿石灰 D．NaOH固體
（5）某化學課外小組設計了如圖2所示的制取乙酸乙酯的裝置（圖中的鐵架臺、鐵夾、加熱裝置已略去），與上圖裝置相比，此裝置的主要優點有

①增加了溫度計，便于控制發生裝置中反應液的溫度，減少副產物的發生；②增加了分液漏斗，有利于及時補充反應混合液，以提高乙酸乙酯的產量；③增加了冷凝裝置，有利于收集產物乙酸乙酯．

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

實驗：將硫酸亞鐵晶體(FeSO₄?7H₂O)加入如圖1中所示的干燥試管A里，隔絕空氣加強

充分反應后，試管A中得殘留固體甲，在試管B內得到無色液體乙。取出甲放在圖2中的石英管C中，連接好其他部分的儀器后，開啟旋塞K，逐滴滴加乙醇使C左部石棉絨(一種纖維狀硅酸鹽材料，很穩定，不燃燒)浸潤吸足，關閉K，然后加熱，幾分鐘左右(加熱過程中還可以較快地開啟、關閉旋塞K來補充乙醇并使之通入石棉絨里)，可觀察到甲的顏色由紅棕色逐漸變為黑色。反應停止后，取試管E中的液體0.5ml，逐滴加入到含新配制的銀氨溶液的試管F中，振蕩后，把試管放在水浴中溫熱，不久會觀看到試管內壁上附著一層光亮如鏡的金屬銀。

回答下列問題：

(1)寫出如圖1所示的干燥試管A中發生反應的化學方程式：_____________________________。

(2)根據反應原理請你評價圖1實驗裝置的主要缺點_____________________________________。

(3)試管C中反應的化學方程式為：________________________________________。

(4)簡述如何檢驗圖2所示裝置氣密性：__________________________________。

(5)試管D安裝在此的作用是：_______________________________________。

(6)寫出E試管中反應的化學方程式：__________________________________。

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