Question

某校高一化學研究性學習小組對日常生活中的氯氣用途進行了調查，了解到氯氣可廣泛地應用于衣物的漂白、水體的殺菌和消毒等．
（1）氯氣可以用于漂白、消毒的原因是因為能與水作用形成具有

 

性的次氯酸，相關反應的離子方程式為

 

；
（2）在調查某室外游泳池夏季池水消毒情況時，小組成員了解到，該游泳池每周一上午8：00換水，然后通入氯氣消毒，通常游泳池水的含氯量控制在0.5mg/L至1.0mg/L之間時，效果最好．圖是該小組測定的每天19：00時泳池中水的氯含量，哪幾天使用泳池不安全

 

；

（3）你認為哪幾天的天氣炎熱、陽光強烈

 

，說出一種理由是

 

；
（4）在對泳池水中通入氯氣消毒時，當發生氯氣泄漏時，應立即關閉氯氣罐，還應采取下列自救方法

 

．（選填序號）
A、用濕潤的毛巾捂住口鼻跑向低處
B、用浸濕小蘇打或肥皂水的毛巾捂住口鼻跑向高處
C、用浸濕濃氨水的毛巾捂住口鼻匍匐跑至安全處
D、用浸濕食鹽水的毛巾捂住口鼻順風跑至安全處
（5）小型泳池通常使用漂白液（NaClO溶液）而非氯氣來消毒池水，試舉出使用漂白液而非氯氣的一項理由

 

；
（6）請再寫出你能知道的能用于飲用水消毒的消毒劑（至少寫三種，否則不得分）

 

請在你書寫的藥品中選擇一種你認為最好的帶上飛機，并說明它的原因．選擇

 

原因

 

．

Answer 1

考點：氯氣的化學性質,氯、溴、碘及其化合物的綜合應用

專題：鹵族元素

分析：（1）氯氣與水反應生成鹽酸、次氯酸，次氯酸具有漂白性；
（2）游泳池水的含氯量控制在0.5mg/L至1.0mg/L之間時，效果最好，根據圖中提供的信息可以進行相關方面的判斷；
（3）HClO不穩定；
（4）氯氣的密度比空氣大，能夠顯堿性的物質發生化學反應；
（5）從保存和運輸的角度分析；
（6）漂白粉、二氧化氯、雙氧水、過氧乙酸、臭氧及高鐵酸鈉等物質都可以用于飲用水消毒的消毒劑．

解答： 解：（1）氯氣可以用于漂白、消毒的原因是因為能與水作用形成具有強氧化性的次氯酸，發生的離子反應為Cl₂+H₂O═H⁺+Cl^-+HClO，
故答案為：強氧化；Cl₂+H₂O═H⁺+Cl^-+HClO；
（2）由圖中可知，星期六、星期日的含氯量控制在0.5mg/L以下，是不安全的，故答案為：星期六、星期日；
（3）因為陽光強烈時HClO更易分解，致含氯量下降明顯，所以導致星期四到星期六的含氯量下降明顯，故答案為：星期四到星期六；陽光強烈時HClO更易分解，致含氯量下降明顯；
（4）氯氣的密度比空氣大，能夠顯堿性的物質發生化學反應，所以應該用浸濕小蘇打或肥皂水的毛巾捂住口鼻跑向高處，氨水堿性較強，具有刺激性氣味，食鹽水不能吸收氯氣，故答案為：B；
（5）通常使用漂白液（NaClO溶液）而非氯氣來消毒池水的原因是：NaClO更穩定，便于儲存和運輸，故答案為：NaClO更穩定，便于儲存和運輸；
（6）能用于飲用水消毒的消毒劑有：漂白粉、二氧化氯、雙氧水、過氧乙酸、臭氧及高鐵酸鈉等；最好帶漂白粉上飛機，因為漂白粉具有強氧化性，具有殺菌消毒作用，比其他藥品易于存放運輸，且安全，
故答案為：漂白粉；這種物質具有強氧化性，具有殺菌消毒作用，比其他藥品易于存放運輸，且安全．

點評：本題考查氯氣的化學性質，為高頻考點，把握發生的反應及物質的性質為解答的關鍵，側重分析能力及知識綜合應用能力的考查，注意圖中信息和化學知識有機地結合起來進行分析、判斷，從而得出正確的結論，題目難度中等．