Question

對(duì)于在一定條件下密閉容器中進(jìn)行的反應(yīng)N₂+3H₂2NH₃，下列有關(guān)推斷正確的是（ ）
A．3molH₂與足量的N₂在該容器內(nèi)充分反應(yīng)可生成2molNH₃
B．當(dāng)生成N₂和NH₃的速率之比為1：2時(shí)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)
C．在相同的溫度和壓強(qiáng)下，與不使用催化劑相比，使用催化劑可以提高平衡混合物中NH₃的含量
D．當(dāng)反應(yīng)速率之比v（N₂）：v（H₂）：v（NH₃）=1：3：2時(shí)，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)

Answer 1

【答案】分析：A．反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化；
B．當(dāng)正逆反應(yīng)速率相等時(shí)，化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；
C．催化劑不改變化學(xué)平衡狀態(tài)；
D．化學(xué)反應(yīng)速率快之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比．
解答：解：A．反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化，3molH₂與足量的N₂在該容器內(nèi)充分反應(yīng)生成NH₃小于2mol，故A錯(cuò)誤；
B．當(dāng)生成N₂和NH₃的速率之比為1：2時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故B正確；
C．催化劑只改變化學(xué)反應(yīng)速率，不改變化學(xué)平衡狀態(tài)，故C錯(cuò)誤；
D．無(wú)論反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，都存在反應(yīng)速率之比v（N₂）：v（H₂）：v（NH₃）=1：3：2，不能用于化學(xué)平衡的判斷依據(jù)，故D錯(cuò)誤．
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，題目難度不大，本題注意可逆反應(yīng)的特點(diǎn)、正逆反應(yīng)速率之間的表示方法以及化學(xué)平衡狀態(tài)的特征．