Question

有一包白色粉末，其中可能含有Ba（NO₃）₂、CaCl₂、K₂CO₃，將部分粉末加入水中，振蕩，有白色沉淀生成，向懸濁液中加入過量稀硝酸，白色沉淀消失，并有氣泡產生；往所得溶液中滴入AgNO₃溶液，有白色沉淀生成．根據上述實驗現象，下列判斷正確的是（　　）

• A、該白色粉末中肯定含有Ba（NO₃）₂、CaCl₂、K₂CO₃
• B、該白色粉末中可能含有CaCl₂
• C、該白色粉末中可能含有Ba（NO₃）₂
• D、該白色粉末中肯定含有Ba（NO₃）₂、K₂CO₃

Answer 1

考點：幾組未知物的檢驗

專題：

分析：依據實驗過程中的現象分析判斷：
（1）將部分粉末加入水中，振蕩，有白色沉淀生成，說明含有能生成白色沉淀的物質；
（2）向（1）的懸濁液中加入過量稀硝酸，白色沉淀消失，并有氣泡產生，白色沉淀可以是碳酸鋇或碳酸鈣；
（3）取少量（2）的溶液商入AgNO₃溶液，有白色沉淀生成．證明含有氯離子，混合物中一定含有CaCl₂，以此解答該題．

解答： 解：（1）將部分粉末加入水中，振蕩，有白色沉淀生成，說明含有能生成白色沉淀的物質；
（2）向（1）的懸濁液中加入過量稀硝酸，白色沉淀消失，并有氣泡產生，白色沉淀可以是碳酸鋇或碳酸鈣；
（3）取少量（2）的溶液商入AgNO₃溶液，有白色沉淀生成．證明含有氯離子，混合物中一定含有CaCl₂，
所以原白色粉末中肯定含有CaCl₂、K₂CO₃，可能含有Ba（NO₃）₂，
故選C．

點評：本題考查了常見物質的性質應用和鑒別，為高頻考點，側重于學生的分析能力的考查，注意抓住物質的特征性質是解答本題的關鍵，難度不大．