【題目】已知25℃時有關弱酸的電離平衡常數見下表:
弱酸化學式 | HA | H2B |
電離平衡常數/ mol/ L | Ka=1.7×10-6 | Ka1=1.3×10-3 Ka2=5.6×10-8 |
則下列說法正確的是
A. 等物質的量濃度的各溶液pH關系為：pH(Na2B)>pH(NaHB)>pH(NaA)
B. 將等濃度的 HA溶液與NaA溶液等體積混合，混合液中：c(A-)<c(Na+)
C. 向 Na2B溶液中加入足量的 HA溶液發生反應的離子方程式為：B2-+2HA=2A-+H2B
D. NaHB溶液中部分微粒濃度的關系為：c(Na+)=c(HB-) +c(H2B)+c(B2-)
【答案】D
【解析】
電離常數越大，酸性越強，由表中數據可知酸性，酸性H2B＞HA＞HB-，化學反應應滿足以強制弱的特點，HA的電離常數為1.7×10-6，則A-的水解常數為
，據此解答。
A．酸性H2B＞HA＞HB-，酸性越強，對應的鈉鹽的堿性越弱，A錯誤；
B.HA的電離常數為1.7×10-6，則A-的水解常數為，可知HA的電離常數大于A-的水解常數，若等濃度的 HA溶液與NaA溶液等體積混合溶液呈酸性，HA電離作用大于A-水解作用，所以c(A-)>c(Na+)，B錯誤；
C.酸性H2B＞HA＞HB-，向Na2B溶液中加入足量的HA溶液發生反應的離子方程式為：B2-+HA=A-+HB-，C錯誤；
D.根據物料守恒可得NaHB溶液中部分微粒濃度的關系為c(Na+)=c(HB-) +c(H2B)+c(B2-)，故D正確。
名校練考卷期末沖刺卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】(1)某溫度下，向2m g 16%的CuSO4溶液中加入m g CuSO45H2O，溶液恰好達到飽和，該飽和溶液中CuSO4的質量分數為_____。
(2)標準狀況下，1體積水可溶解V體積HCl氣體，所得溶液的密度為ρg/cm3，則所得溶液溶質的質量分數表示為_____，溶質的物質的量濃度表示為_____。
(3)若以ω1和ω2分別表示濃度為a molL﹣1和b molL﹣1硫酸溶液的溶質的質量分數，且知 2a＝b，則下列推斷正確的是(硫酸溶液的密度比純水的大)_____(填序號)
A. 2ω1＝ω2 B. ω2＜2ω1 C. ω2＞2ω1 D. ω1＜ω2＜2ω1
(4)若以ω1和ω2分別表示濃度為a molL﹣1和b molL﹣1氨水的溶質的質量分數，且知2ω1＝ω2，則下列推斷正確的是(氨水的密度比純水的小)_____(填序號)
A. 2a＝b B. 2a＜b C. 2a＞b D. a＜b＜2a．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知在稀溶液里，強酸跟強堿發生中和反應生成1 mol液態水時反應熱叫做中和熱。現利用下圖裝置進行中和熱的測定，請回答下列問題：
(1)圖中未畫出的實驗器材是________________、________________。
(2)做一次完整的中和熱測定實驗，溫度計需使用________次。
(3)實驗時，將0.50 mol·L－1的鹽酸加入到0.55mol·L－1的NaOH溶液中，兩種溶液的體積均為50 mL，各溶液的密度均為1 g /cm3，生成溶液的比熱容c=4.18 J /(g· oC)，實驗的起始溫度為t1 oC，終止溫度為t2 oC。測得溫度變化數據如下：
序號 | 反應物 | 起始溫度t1/ oC | 終止溫度t2/ oC | 中和熱 |
① | HCl＋NaOH | 14.8 | 18.3 | ΔH1 |
② | HCl＋NaOH | 15.1 | 19.7 | ΔH1 |
③ | HCl＋NaOH | 15.2 | 18.5 | ΔH1 |
④ | HCl＋NH3·H2O | 15.0 | 18.1 | ΔH2 |
①試計算上述兩組實驗測出的中和熱ΔH1＝______________。
②某小組同學為探究強酸與弱堿的稀溶液反應時的能量變化，又多做了一組實驗④，用0.55mol·L－1的稀氨水代替NaOH溶液，測得溫度的變化如表中所列，試計算反應的ΔH2＝____________。
③兩組實驗結果差異的原因是___________________________________________。
④寫出HCl＋NH3· H2O反應的熱化學方程式：_______________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】紅礬鈉(Na2Cr2O7·2H2O)是重要的化工原料，工業上用鉻鐵礦(主要成分是FeO·Cr2O3)制備紅礬鈉的過程中會發生如下反應：
4FeO(s)＋4Cr2O3(s)＋8Na2CO3(s)＋7O2(g) 
8Na2CrO4(s)＋2Fe2O3(s)＋8CO2(g) ΔH<0
(1)如圖為上述反應的濃度—時間圖像，由圖像判斷反應進行至t2時刻時，改變的條件是_________________________，如圖為上述反應的速率—時間圖像，表示上述反應在t1時達到平衡， 在t2時因改變某個條件而使曲線發生變化。由圖判斷，t2時刻曲線變化的原因可能是________(填寫序號)。
a．升高溫度 b．加催化劑
c．通入O2 d．縮小容器體積
(2)工業上可利用上述反應的副產物CO2來生產甲醇：CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)。
①一定溫度下，在容積為1L的密閉容器中，充入2 mol CO2和4 mol H2，一段時間后達到平衡，測得CH3OH的物質的量濃度為1mol/L，則該溫度下此反應的平衡常數為_________，某時刻測得CO2、H2、CH3OH和H2O的物質的量分別為2mol，1mol，1mol，1mol，則這一時刻v(正)___________v(逆)
②在T1溫度時，將1 mol CO2和3 mol H2充入一密閉容器中，充分反應達到平衡后，CO2轉化率為α，則容器內的壓強與起始壓強之比為_______________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】25℃時，水的電離可達到平衡：H2O
H++OH- ΔH>0。下列敘述正確的是
A. 向水中加入稀氨水，平衡逆向移動，c(OH-)降低
B. 將水加熱，Kw增大，pH不變
C. 向水中加入少量CH3COONa固體，平衡逆向移動，c (H+)降低
D. 向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c(H+)增大，Kw不變
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某新型水系鈉離子電池工作原理如下圖所示。TiO2光電極能使電池在太陽光照下充電，充電時 Na2S4轉化為 Na2S。下列說法正確的是
A. 充電時，太陽能轉化為化學能，化學能又轉化為電能
B. 放電時，a極為正極
C. 充電時，陽極的電極反應式為3I--2e-=I3-
D. M可以使用陰離子交換膜
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】從海水（主要是水和氯化鈉，還有少量的鎂離子等）中提取鎂，可按如下步驟進行：
①把貝殼（主要成分碳酸鈣）制成石灰乳（氫氧化鈣的懸濁液）；
②在引入的海水中加入石灰乳，沉降、過濾、洗滌沉淀物（主要是氫氧化鎂）；
③將沉淀物與鹽酸反應，結晶過濾、在HCl氣體氛圍中干燥產物，得到氯化鎂產物；
④將得到的產物熔融電解得到鎂。
下列說法不正確的是
A. 向海水中加入硝酸銀會產生白色沉淀
B. 步驟②中涉及到的離子反應方程式為2OH－+Mg2＋=Mg(OH)2↓
C. ①②③步驟涉及化合、分解和復分解反應
D. 第④步的反應屬于分解反應也是氧化還原反應
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一定溫度下，在1 L恒容密閉容器中加入1 mol的N2(g)和3 mol H2(g)發生反應：N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) ΔH<0，NH3的物質的量與時間的關系如表所示，下列說法錯誤的是( )
時間/min | 0 | t1 | t2 | t3 |
NH3物質的量/mol | 0 | 0.2 | 0.3 | 0.3 |
A. 0～t1 min，v(NH3)＝0.2/t1 mol·L－1·min－1
B. 升高溫度，可使正反應速率減小，逆反應速率增大，故平衡逆向移動
C. N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)的活化能小于2NH3(g)N2(g)＋3H2(g)的活化能
D. t3 min時再加入1 mol的N2(g)和3 mol H2(g)，反應達到新平衡時，c(N2)>0.85 mol·L－1
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