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某化學實驗興趣小組在“探究氯水與溴化亞鐵溶液反應”的實驗中發現:“在足量的溴化亞鐵溶液中,加入1~2滴氯水,振蕩后溶液呈黃色.”
[資料] 溴水是溴單質的水溶液,因溶有溴單質而呈黃色.
根據已有化學知識及資料,請你參與上述現象形成原因的分析與探究:
(1)提出問題猜想:
溶液呈黃色是因發生離子反應①
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
( 填離子方程式)所致.
溶液呈黃色是因發生離子反應②
2Br-+Cl2=Br2+2Cl-
2Br-+Cl2=Br2+2Cl-
( 填離子方程式)所致.
(2)設計實驗并驗證
為驗證①與②中是哪個原因導致了溶液變黃色,設計并進行了以下實驗.請根據以下所給試劑,進行合理選用,完成實驗方案1和方案2:
試劑 酚酞試液、CCl4、無水酒精、KSCN溶液
方案 操作步驟 實驗現象 結論
1 取所述黃色溶液于試管中,滴加
KSCN溶液
KSCN溶液
并振蕩
溶液變紅色 反應
所致
2 取所述黃色溶液于試管中,滴加
CCl4
CCl4
并振蕩
-----------
(3)實驗結論:以上實驗不僅驗證了溶液變黃的真實原因,同時證明了Fe2+的還原性比Br-
(填“強”或“弱”).
(4)實驗反思
Ⅰ.根據上述實驗推測,若在溴化亞鐵溶液中滴入足量氯水,再加入CCl4并充分振蕩后靜止,產生的現象是
溶液分上下兩層,上層為黃色、下層為橙紅色
溶液分上下兩層,上層為黃色、下層為橙紅色

Ⅱ.在100mLFeBr2溶液中通入2.24LCl2(標準狀況),溶液中有1/2的Br-被氧化成單質Br2,則原FeBr2溶液中FeBr2的物質的量濃度為
1mol/L
1mol/L
分析:(1)①根據發生氧化還原反應生成Fe3+及Fe3+在水中的顏色來猜想;
②根據溴水的顏色來進行猜想;
(2)利用Fe3+的檢驗及萃取來進行實驗的設計,Fe3+遇KSCN溶液變為紅色,溴易溶于四氯化碳中,且四氯化碳與水不溶;
(3)由氧化性Br2>Fe3+,則氯化亞鐵溶液中加入1~2滴溴水發生氧化還原反應生成Fe3+
(4)Ⅰ、還原性強的離子先被氧化;
Ⅱ、根據電子守恒進行計算.
解答:解:(1)①氧化性:Cl2>Fe3+,則發生2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-,生成Fe3+且Fe3+在水中為黃色,溶液呈黃色是因為含有
Fe3+所致,
②因溴水的顏色為黃色,則溶液呈黃色是因為含有Br2所致,根據溴水的顏色來進行猜想;
故答案為:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-;2Br-+Cl2=Br2+2Cl-
(2)因Fe3+遇KSCN溶液變為紅色,溴易溶于四氯化碳中,且四氯化碳與水不溶,故答案為:
方案 操作步驟 實驗現象 結論
 1 KSCN溶液
2   CCl4    溶液分上下兩層,上層為黃色、下層為無色
(3)由氧化性Br2>Fe3+,則Fe2+的還原性比Br-強,故答案為:強;
(4)根據Fe2+的還原性比Br-強,若在溴化亞鐵溶液中滴入足量氯水,則氯氣會先和亞鐵離子反應,再和溴離子反應,生成三價鐵和溴單質,再加入CCl4并充分振
蕩后靜止,溴單質溶解于四氯化碳中,顯示橙紅色,水和四氯化碳是互不相溶的,三價鐵溶解在水中,顯示黃色,所以產生的現象是:溶液分上下兩層,上層為黃色、下層為橙紅色
,故答案為:溶液分上下兩層,上層為黃色、下層為橙紅色;
(4)由氧化性Br2>Fe3+,則氯化亞鐵溶液中加入1~2滴溴水發生氧化還原反應生成Fe3+,反應為2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-,故答案為:2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-
(5)設FeBr2的物質的量濃度為c,由電子守恒可知,
2.24L
22.4L/mol
×2×1=c×0.1L×(3-2)+c×0.1L×2×
1
2
×(1-0),解得c=1mol/L,
故答案為:1mol/L.
點評:本題考查氧化還原反應及氧化性、還原性的比較、實驗設計,學生應注意物質的性質及氧化還原反應中電子守恒來分析,難度不大.
練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

某化學實驗興趣小組在“探究氯水與溴化亞鐵溶液反應”的實驗中發現:“在足量的溴化亞鐵溶液中,加入1~2滴氯水,振蕩后溶液呈黃色。”

【資料】

溴水是溴單質的水溶液,因溶有溴單質而呈黃色。

根據已有化學知識及資料,請你參與上述現象形成原因的分析與探究:

(1)提出問題猜想:

    溶液呈黃色是因發生離子反應①                  (填離子方程式)所致。

    溶液呈黃色是因發生離子反應②                  (填離子方程式)所致。

(2)設計實驗并驗證

為驗證①與②中是哪個原因導致了溶液變黃色,設計并進行了以下實驗。請根據以下所給試劑,進行合理選用,完成實驗方案1和方案2:

試劑

酚酞試液、CCl4、無水酒精、KSCN溶液

方案

操作步驟

實驗現象

結論

1

取所述黃色溶液于試管中,滴加       并振蕩

溶液變紅色

反應           所致

2

取所述黃色溶液于試管中,滴加       并振蕩

________

________

(3)實驗結論:以上實驗不僅驗證了溶液變黃的真實原因,同時證明了Fe2+的還原性比Br              (填“強”或“弱”)。

(4)實驗反思

I. 根據上述實驗推測,若在溴化亞鐵溶液中滴入足量氯水,再加入CCl4并充分振蕩后靜止,產生的現象是                 

Ⅱ. 在100 mLFeBr2溶液中通入2.24 L Cl2(標準狀況),溶液中有1/2的Br被氧化成單質Br2,則原FeBr2溶液中FeBr2的物質的量濃度為          

 

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科目:高中化學 來源:2011-2012學年北京市四中高一下學期期中考試化學試卷(帶解析) 題型:實驗題

某化學實驗興趣小組在“探究氯水與溴化亞鐵溶液反應”的實驗中發現:“在足量的溴化亞鐵溶液中,加入1~2滴氯水,振蕩后溶液呈黃色。”

【資料】
溴水是溴單質的水溶液,因溶有溴單質而呈黃色。
根據已有化學知識及資料,請你參與上述現象形成原因的分析與探究:
(1)提出問題猜想:
溶液呈黃色是因發生離子反應①                  (填離子方程式)所致。
溶液呈黃色是因發生離子反應②                  (填離子方程式)所致。
(2)設計實驗并驗證
為驗證①與②中是哪個原因導致了溶液變黃色,設計并進行了以下實驗。請根據以下所給試劑,進行合理選用,完成實驗方案1和方案2:
試劑
酚酞試液、CCl4、無水酒精、KSCN溶液
方案
操作步驟
實驗現象
結論
1
取所述黃色溶液于試管中,滴加      并振蕩
溶液變紅色
反應          所致
2
取所述黃色溶液于試管中,滴加      并振蕩
________
________
(3)實驗結論:以上實驗不僅驗證了溶液變黃的真實原因,同時證明了Fe2+的還原性比Br              (填“強”或“弱”)。
(4)實驗反思
I. 根據上述實驗推測,若在溴化亞鐵溶液中滴入足量氯水,再加入CCl4并充分振蕩后靜止,產生的現象是                 
Ⅱ. 在100 mLFeBr2溶液中通入2.24 L Cl2(標準狀況),溶液中有1/2的Br被氧化成單質Br2,則原FeBr2溶液中FeBr2的物質的量濃度為          

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科目:高中化學 來源:2014屆北京市高一下學期期中考試化學試卷(解析版) 題型:實驗題

某化學實驗興趣小組在“探究氯水與溴化亞鐵溶液反應”的實驗中發現:“在足量的溴化亞鐵溶液中,加入1~2滴氯水,振蕩后溶液呈黃色。”

【資料】

溴水是溴單質的水溶液,因溶有溴單質而呈黃色。

根據已有化學知識及資料,請你參與上述現象形成原因的分析與探究:

(1)提出問題猜想:

    溶液呈黃色是因發生離子反應①                   (填離子方程式)所致。

    溶液呈黃色是因發生離子反應②                   (填離子方程式)所致。

(2)設計實驗并驗證

為驗證①與②中是哪個原因導致了溶液變黃色,設計并進行了以下實驗。請根據以下所給試劑,進行合理選用,完成實驗方案1和方案2:

試劑

酚酞試液、CCl4、無水酒精、KSCN溶液

方案

操作步驟

實驗現象

結論

1

取所述黃色溶液于試管中,滴加       并振蕩

溶液變紅色

反應           所致

2

取所述黃色溶液于試管中,滴加       并振蕩

________

________

(3)實驗結論:以上實驗不僅驗證了溶液變黃的真實原因,同時證明了Fe2+的還原性比Br               (填“強”或“弱”)。

(4)實驗反思

I. 根據上述實驗推測,若在溴化亞鐵溶液中滴入足量氯水,再加入CCl4并充分振蕩后靜止,產生的現象是                 

Ⅱ. 在100 mLFeBr2溶液中通入2.24 L Cl2(標準狀況),溶液中有1/2的Br被氧化成單質Br2,則原FeBr2溶液中FeBr2的物質的量濃度為          

 

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:問答題

某化學實驗興趣小組在“探究氯水與溴化亞鐵溶液反應”的實驗中發現:“在足量的溴化亞鐵溶液中,加入1~2滴氯水,振蕩后溶液呈黃色.”
[資料] 溴水是溴單質的水溶液,因溶有溴單質而呈黃色.
根據已有化學知識及資料,請你參與上述現象形成原因的分析與探究:
(1)提出問題猜想:
溶液呈黃色是因發生離子反應①______( 填離子方程式)所致.
溶液呈黃色是因發生離子反應②______( 填離子方程式)所致.
(2)設計實驗并驗證
為驗證①與②中是哪個原因導致了溶液變黃色,設計并進行了以下實驗.請根據以下所給試劑,進行合理選用,完成實驗方案1和方案2:
試劑 酚酞試液、CCl4、無水酒精、KSCN溶液
方案 操作步驟 實驗現象 結論
1 取所述黃色溶液于試管中,滴加______并振蕩 溶液變紅色 反應______所致
2 取所述黃色溶液于試管中,滴加______并振蕩 ______ -----------
(3)實驗結論:以上實驗不僅驗證了溶液變黃的真實原因,同時證明了Fe2+的還原性比Br-______(填“強”或“弱”).
(4)實驗反思
Ⅰ.根據上述實驗推測,若在溴化亞鐵溶液中滴入足量氯水,再加入CCl4并充分振蕩后靜止,產生的現象是______.
Ⅱ.在100mLFeBr2溶液中通入2.24LCl2(標準狀況),溶液中有1/2的Br-被氧化成單質Br2,則原FeBr2溶液中FeBr2的物質的量濃度為______.

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