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2．工業上合成丁苯橡膠的反應如下（反應條件已略去）：

下列有關說法錯誤的是（　　）
A．丁苯橡膠的兩種單體都屬于烴B．丁苯橡膠不能使溴水褪色
C．上述反應的原子利用率為100%D．丁苯橡膠屬于高分子化合物

分析 A．烴是指僅含碳氫兩種元素的化合物；
B．碳碳雙鍵能夠與溴水發生加成反應而使溴水褪色；
C．反應物原子全部轉化為生成物，原子利用率為100%；
D．聚合物屬于高分子化合物．

解答 解：A．苯乙烯、1，3-丁二烯都是僅含碳氫兩種元素的化合物，屬于烴，故A正確；
B．丁苯橡膠分子中含有碳碳雙鍵，能夠與溴水發生加成反應而使溴水褪色，故B錯誤；
C．上述反應中，反應物原子全部轉化為生成物，原子利用率為100%，故C正確；
D．丁苯橡膠是高聚物，屬于高分子化合物，故D正確；
故選B．

點評 本題考查有機物的結構和性質，題目難度不大，注意把握有機物的官能團的性質為解答該題的關鍵．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

12．已知某工業廢水中含有大量CuSO4，少量的Ag+、Hg2+以及部分污泥，通過下述過程可從該廢水中回收硫酸銅晶體及其它物質．
（1）檢驗廢水中含有大量的SO42-的方法是：取少量廢水于試管中，加足量稀鹽酸，靜置，在上層清液中滴加BaCl2溶液，若有白色沉淀，說明含有SO42-
（2）步驟1的主要操作是過濾，需用到的玻璃儀器除燒杯外有玻璃棒、漏斗．
（3）步驟2中需加入某種試劑后再將混合物分離，該試劑是（填化學式）Cu，固體殘渣的成分是（填化學式）Ag、Cu．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

13．許多元素都存在同位素，同位素在日常生活、工農業生產和科學研究等方面具有很重要的用途，如臨床治癌、研究反應機理、核動力發電等．
①國際上一致以碳元素的一種核素--12C原子質量的$\frac{1}{12}$作為標準來衡量各種原子的相對原子質量．
②據報道，上海某醫院正在研究用放射性同位素${\;}_{53}^{115}$I治療腫瘤．該同位素原子核內的中子數是72，該原子的質量是上述碳原子質量的$\frac{125}{12}$倍．
③硼元素只有兩種天然同位素${\;}_{5}^{10}$B和${\;}_{5}^{11}$B，硼元素的近似相對原子質量為10.8，則天然硼元素中${\;}_{5}^{11}$B的質量分數為81.5%．
④已知反應：KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O，若用K35ClO3與H37Cl作用，則所得氯氣的相對分子質量為73.3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．用NA表示阿伏德羅常數，下列敘述正確的一組是（　　）
①標準狀況下，22.4LH2O含有的分子數為1NA
②常溫常壓下，NA個H+的質量為1g
③通常狀況下，1NA個CO2分子占有的體積為22.4L
④物質的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-個數為1NA
⑤48g O2和O3的混合氣體所含原子個數為3NA
⑥常溫常壓下，1.6g CH4氣體含有質子數為1NA．
A．①②⑥B．②④⑤C．②⑤⑥D．①③⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．足量的銅與一定量的濃硝酸反應得到硝酸銅溶液和NO、NO2 的混合氣體，這些氣體與1.68LO2（標準狀況）混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸．則和銅反應的硝酸的物質的量可能是（　　）
A．0.4molB．0.55molC．0.6molD．0.65mol

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．X2-、Y-、Z3+、W+四種短周期元素微粒具有相同的核外電子層結構，下列敘述正確的是（　　）
A．原子序數X＜Y＜Z＜W
B．離子半徑X2-＞Y-＞Z3+＞W+
C．四種元素的最高正價與最低負價絕對值之和均為8
D．原子最外層電子數Y＞X＞Z＞W

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．BGO是我國研制的一種閃爍晶體材料，曾用于諾貝爾獲獎者丁肇中的著名實驗，它是鍺酸鉍的簡稱，已知：在BGO中，鍺（Ge）處于最高價態；在BGO中，鉍（Bi）的價態與鉍跟氯氣形成某種共價化合物所呈價態相同，在此共價化合物的氯化物中，鉍具有8個電子的穩定結構；BGO可看成是由鍺和鉍兩種元素的氧化物所形成的復雜氧化物，且在BGO的化學式中，這兩種氧化物所含氧的總質量相同；鍺在IVA族，鉍在VA族，有+3或+5價．請填空：
（1）BGO晶體的化學式是Bi2（GeO3）3或2Bi2O3•3GeO2．
（2）在BGO晶體中所含鉍氧化物的化學式是Bi2O3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．不能用鋁熱法制備的金屬是（　　）
A．鉻B．鐵C．錳D．鎂

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

2．實驗室配制0.5mol/L的NaOH溶液480mL，有以下儀器：
①燒杯  ②膠頭滴管  ③玻璃棒  ④托盤天平（帶砝碼）
（1）配制時，還缺少的儀器是藥匙、500mL容量瓶，實驗需要稱量NaOH固體10.0克
（2）實驗中兩次用到玻璃棒，其作用分別是：攪拌、引流．
（3）配制時，一般可分為以下幾個步驟：①稱量  ②計算  ③溶解  ④反復搖勻  ⑤轉移
⑥洗滌 ⑦定容 ⑧冷卻 ⑨初步搖勻 ⑩裝入試劑瓶并貼上標簽．其正確的操作順序為：②①③⑧⑤⑥⑨⑦④⑩．
（4）若在配制過程中出現下列情況，將使所配制的NaOH溶液的濃度偏高的是ADF，對實驗結果沒有影響的是CG（填各選項的序號）．
A．所用的NaOH中混有少量Na2O
B．用托盤天平稱量一定質量固體NaOH時，稱量時間過長．
C．配制溶液所用的容量瓶洗凈后沒有烘干
D．固體NaOH在燒杯中溶解后，立即將溶液轉移到容量瓶內并接著進行后續操作
E．轉移溶液后，未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容
F．定容時，俯視觀察液面與容量瓶刻度線
G．定容搖勻后靜止，發現液面略低于刻度線，不再加蒸餾水就裝入試劑瓶．

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