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0.1mol/L Na₂S₂O₃溶液和0.1mol/L H₂SO₄溶液各5mL與10mL水混合，反應速率為v₁ mol(L·s)；0.2mol/L Na₂S₂O₃溶液和0.2mol/L H₂SO₄溶液各5mL與20mL水混合，反應速率為v₂ mol/(L·s)；則v₁和v₂的關系是

[　　]

A．大于

B．小于

C．等于

D．不能肯定

答案：B

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

有編號為1、2、3、4的四瓶無色液體，僅知道是1%酚酞、0.1mol?L^-1NaOH溶液、0.1mol?L^-1鹽酸和0.1mol?L^-1NaCl溶液，現要求甲、乙、丙、丁四位學生進行鑒別，而且每人只鑒別兩瓶溶液，告訴學生鑒別兩瓶溶液都正確得滿分，只有一瓶正確可以及格．四位學生的鑒別結果如下：

甲	1號為0.1mol/L鹽酸 4號為0.1mol/LNaCl溶液	老師評價：四位同學都及格，但是沒有一個得滿分
乙	1號為0.1mol/LNaOH溶液 3號為0.1mol/L鹽酸
丙	1號為1%酚酞 2號為0.1mol/L鹽酸
丁	4號為0.1mol/L鹽酸 2號為NaOH溶液

正確的結論是（　　）

A．3號為0.1mol?L^-1NaOH溶液

B．2號為0.1mol?L^-1NaCl溶液

C．1號為1%酚酞

D．4號為0.1mol?L^-1鹽酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

電離平衡常數（用Ka表示）的大小可以判斷電解質的相對強弱．25℃時，有關物質的電離平衡常數如下表所示：

化學式	HF	H₂CO₃	HClO
電離平衡常數（Ka）	7.2×10^-4	K₁=4.4×10^-7 K₂=4.7×10^-11	3.0×10^-8

（1）已知25℃時，①HF（aq）+OH^-（aq）=F^-（aq）+H₂O（l）△H=-67.7kJ/mol，②H⁺（aq）+OH^-（aq）=H₂O（l）△H=-57.3kJ/mol，氫氟酸的電離方程式及熱效應可表示為

．
（2）將濃度為0.1mol/LHF溶液加水稀釋一倍（假設溫度不變），下列各量增大的是

．
A．c（H+） B．c（H⁺）?c（OH^-） C．

c(H+)

c(HF)

D．

c(OH-)

c(H+)

（3）25℃時，在20mL0.1mol/L氫氟酸中加入VmL0.1mol/LNaOH溶液，測得混合溶液的pH變化曲線如圖所示，下列說法正確的是

．
A．pH=3的HF溶液和pH=11的NaF溶液中，由水電離出的c（H⁺）相等
B．①點時pH=6，此時溶液中，c（F^-）-c（Na⁺）=9.9×10^-7mol/L
C．②點時，溶液中的c（F^-）=c（Na⁺）
D．③點時V=20mL，此時溶液中c（F^-）＜c（Na⁺）=0.1mol/L
（4）物質的量濃度均為0.1mol/L的下列四種溶液：①Na₂CO₃溶液②NaHCO₃溶液③NaF溶液④NaClO溶液．
依據數據判斷pH由大到小的順序是

．
（5）Na₂CO₃溶液顯堿性是因為CO₃^2-水解的緣故，請設計簡單的實驗事實證明之

．
（6）長期以來，一直認為氟的含氧酸不存在．1971年美國科學家用氟氣通過細冰末時獲得HFO，其結構式為H-O-F．HFO與水反應得到HF和化合物A，每生成1molHF轉移

mol電子．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（8分）甲、乙兩位同學設計用實驗確定某酸HA是弱電解質，存在電離平衡，且改變條件平衡發生移動。實驗方案如下：

甲：①準確配制0.1mol·L^-1的HA、HCl溶液各100mL；

②取純度相同，質量、大小相等的鋅粒放入兩只試管中，同時加入0.1mol·L^-1的HA、HCl溶液各100mL，按上圖裝好，觀察現象。

乙：①用pH計測定物質的量濃度均為0.1mol·L^-1的HA和HCl溶液的pH；

②再取0.1mol·L^-1的HA和HCl溶液各2滴（1滴約為）分別稀釋至100mL，

再用pH計測其pH變化。

（1）乙方案中說明HA是弱電解質的理由是，測得0.1mol·L^-1的HA溶液的pH 1（填“>”“<”或“=”）；甲方案中，說明HA是弱電解質的實驗現象是。

A．裝HCl的試管中放出的氫氣速率大

B．裝HA溶液的試管中放出氫氣的速率大

C．兩個試管中產生氣體速率一樣大

（2）乙同學設計的實驗第②步，能證明改變條件解質平衡發生移動。加水稀釋，弱酸HA的電離程度（填“增大、減小、不變”）

（3）甲同學為了進一步證明弱電解質電離平衡移動的情況，設計如下實驗：使HA的電離程度和c（H⁺）都減小，c（A）增大，可在0.1mol·L^-1的HA溶液中，選擇加入試劑。

A．NaA固體（可完全溶于水） B．1mol·L^-1NaOH溶液

C．1mol·L^-1H₂SO₄D．2mol·L^-1HA

（4）pH=1的兩種酸溶液A、B各1mL，分別加水稀釋到1000mL，其pH與溶液體積V的關系如右圖所示，則下列說法不正確的有

A．若a=4，則A是強酸，B是弱酸

B．若，則A、B都是弱酸

C．兩種酸溶液的物質的量嘗試一定相等

D．稀釋后，A溶液的酸性比B溶液弱

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科目：高中化學 來源：2010年北京市高三上學期起點考試化學試題 題型：實驗題

（8分）甲、乙兩位同學設計用實驗確定某酸HA是弱電解質，存在電離平衡，且改變條件平衡發生移動。實驗方案如下：

甲：①準確配制0.1mol·L^-1的HA、HCl溶液各100mL；
②取純度相同，質量、大小相等的鋅粒放入兩只試管中，同時加入0.1mol·L^-1的HA、HCl溶液各100mL，按上圖裝好，觀察現象。
乙：①用pH計測定物質的量濃度均為0.1mol·L^-1的HA和HCl溶液的pH；
②再取0.1mol·L^-1的HA和HCl溶液各2滴（1滴約為）分別稀釋至100mL，
再用pH計測其pH變化。
（1）乙方案中說明HA是弱電解質的理由是，測得0.1mol·L^-1的HA溶液的pH    1（填“>”“<”或“=”）；甲方案中，說明HA是弱電解質的實驗現象是     。
A．裝HCl的試管中放出的氫氣速率大
B．裝HA溶液的試管中放出氫氣的速率大
C．兩個試管中產生氣體速率一樣大
（2）乙同學設計的實驗第②步，能證明改變條件解質平衡發生移動。加水稀釋，弱酸HA的電離程度       （填“增大、減小、不變”）
（3）甲同學為了進一步證明弱電解質電離平衡移動的情況，設計如下實驗：使HA的電離程度和c（H⁺）都減小，c（A）增大，可在0.1mol·L^-1的HA溶液中，選擇加入            試劑。
A．NaA固體（可完全溶于水）        B．1mol·L^-1NaOH溶液
C．1mol·L^-1H₂SO₄D．2mol·L^-1HA
（4）pH=1的兩種酸溶液A、B各1mL，分別加水稀釋到1000mL，其pH與溶液體積V的關系如右圖所示，則下列說法不正確的有

A．若a=4，則A是強酸，B是弱酸
B．若，則A、B都是弱酸
C．兩種酸溶液的物質的量嘗試一定相等
D．稀釋后，A溶液的酸性比B溶液弱