Question

用脫脂棉包住0.78g Na₂O₂粉末，置于石棉網上，往脫脂棉上滴1mL水，可觀察到脫脂棉劇烈燃燒起來．
（1）由實驗現象可得出的結論：Na₂O₂與H₂O反應有氧氣生成且反應為

2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑

反應．
（2）如果用嘴通過細管向脫脂棉中吹氣，脫脂棉也能燃燒起來，試寫出反應的化學方程式：

2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑

、

2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂↑

；若向脫脂棉中吹入的是SO₂氣體，脫脂棉

不能

（填“能”或“不能”）燃燒起來．
（3）H₂和CO的混合氣體0.02g通入一盛有0.78g Na₂O₂的密閉容器中，再通入過量O₂，并用電火花引燃使其充分反應，容器中固體增加的質量為

0.02

g．

Answer 1

分析：燃燒的條件是：（1）物質具有可燃性，（2）可燃物與氧氣接觸，（3）溫度達到可燃物的著火點，根據燃料燃燒的條件分析；
（1）過氧化鈉和水反應生成氫氧化鈉和氧氣；
（2）吹出的氣體中含有大量水蒸氣和CO₂，CO₂也能與Na₂O₂反應，該反應也屬于放熱反應且有O₂生成，寫出水和過氧化鈉反應和二氧化碳與過氧化鈉反應的化學方程式；
SO₂與Na₂O₂反應無助燃氣體O₂產生（SO₂+Na₂O₂═Na₂SO₄），所以不能燃燒；
（3）CO燃燒生成二氧化碳與水，反應方程式為2CO+O₂═2CO₂，二氧化碳與過氧化鈉發生反應2CO₂+2Na₂O₂=2Na₂CO₃+O₂，方程式相加的CO+Na₂O₂=Na₂CO₃，固體增加的質量為相當于CO的質量；
氫氣燃燒生成水，反應方程式為2H₂+O₂═2H₂O，水與過氧化鈉發生反應2H₂O+2Na₂O₂=4NaOH+O₂，二者相加可得H₂+Na₂O₂=2NaOH，固體增加的質量為相當于H₂的質量．
固體質量的增加量就是原混合氣體中CO、H₂的質量和，據此計算．

解答：解：脫脂棉劇烈燃燒說明具備燃燒的條件，試管內空氣較少，若劇烈燃燒應該有大量氧氣，只有該反應是放熱反應才能使燃料溫度達到著火點，根據題意知該反應有氧氣生成且放熱；
（1）脫脂棉能燃燒，說明Na₂O₂與H₂O的反應屬于放熱反應．過氧化鈉和水反應生成氫氧化鈉和氧氣，方程式為2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑，
故答案為：2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑；
（2）吹出的氣體中含有大量水蒸氣和CO₂，CO₂也能與Na₂O₂反應，該反應也屬于放熱反應且有O₂生成，寫出水和過氧化鈉反應和二氧化碳與過氧化鈉反應的化學方程式為2H₂O+2Na₂O₂=4NaOH+O₂，2CO₂+2Na₂O₂=2Na₂CO₃+O₂；SO₂與Na₂O₂反應無助燃氣體O₂產生（SO₂+Na₂O₂=Na₂SO₄），所以不能燃燒；
故答案為：2CO₂+2Na₂O₂=2Na₂CO₃+O₂；2CO₂+2Na₂O₂=2Na₂CO₃+O₂；不能；
（3）CO燃燒生成二氧化碳與水，反應方程式為2CO+O₂═2CO₂，二氧化碳與過氧化鈉發生反應2CO₂+2Na₂O₂=2Na₂CO₃+O₂，方程式相加的CO+Na₂O₂=Na₂CO₃，固體增加的質量為相當于CO的質量；
氫氣燃燒生成水，反應方程式為2H₂+O₂═2H₂O，水與過氧化鈉發生反應2H₂O+2Na₂O₂=4NaOH+O₂，二者相加可得H₂+Na₂O₂=2NaOH，固體增加的質量為相當于H₂的質量．
所以固體質量的增加量就是原混合氣體中CO、H₂的質量和；
故答案為：0.02g．

點評：本題考查了過氧化鈉和水反應的實驗，難度不大，解答時要從實驗現象方面進行分析、判斷，從而得出正確的結論．