Question

在25℃時，有pH=a（a≤6）的鹽酸V_aL和pH=b（b≥8）的NaOH溶液V_bL．二者混合恰好完全中和．問：
（1）若a+b=14時，則

Va

Vb

=

 

（填數值）；
（2）若a+b=13時，則

Va

Vb

=

 

（填數值）；
（3）若a+b＞14時，則

Va

Vb

=

 

（填表達式），且V_a

 

V_b（填“＞”“＜”或“=”）．

Answer 1

考點：酸堿混合時的定性判斷及有關ph的計算

專題：

分析：25℃時、有pH為a的HCl溶液和pH為b的NaOH溶液，取V_aL該鹽酸與該NaOH溶液中和，需V_bLNaOH溶液，則有V_aL×10^-amol/L=V_bL×10^b-14mol/L，整理可得：V_a：V_b=10^a+b-14，以此對各小題進行解答．

解答： 解：25℃時、pH為a的HCl溶液和pH為b的NaOH溶液，取V_aL該鹽酸用該NaOH溶液中和，需V_bLNaOH溶液，則有V_aL×10^-amol/L=V_bL×10^b-14mol/L，即V_a：V_b=10^a+b-14，
（1）若a+b=14，則+a+b-14=0，所以

Va

Vb

=10^a+b-14=1，故答案為：1；
（2）若a+b=13，則：a+b-14=-1，所以

Va

Vb

=10^a+b-14=1：10=0.1，故答案為：0.1；
（3）若a+b＞14，則：a+b-14＞0，

Va

Vb

=10^a+b-14＞1，即V_a＞V_b，故答案為：10^a+b-14；＞．

點評：本題考查酸堿中和的計算，題目難度中等，明確酸堿中和時氫離子與氫氧根離子的物質的關系為解答本題的關鍵，注意掌握溶液酸堿性與溶液pH的關系及計算方法．