Question

設N_A表示阿伏加德羅常數的值，下列說法中正確的（　　）
①常溫下，21g C₃H₆和C₄H₈的混合物中含有的碳原子數為1.5N_A
②14.2g 硫酸鈉固體中含有0.1N_A個硫酸鈉分子；
③常溫常壓下，11.2L乙烷所含的分子數為0.5N_A；
④10ml 18mol/L的濃硫酸與足量的鎂反應時轉移的電子數為 0.18N_A
⑤標準狀況下，由H₂O₂分解制得4.48LO₂轉移的電子數目為0.4N_A
⑥2克D₂¹⁶O中含有的質子數、中子數、電子數均為N_A．

• A、①②⑥
• B、③④
• C、④⑤⑥
• D、①⑤⑥

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數

專題：阿伏加德羅常數和阿伏加德羅定律

分析：①C₃H₆和C₄H₈的最簡式為CH₂，根據最簡式計算出混合物中含有的碳原子數；
②硫酸鈉的摩爾質量為142g/mol，14.2g 硫酸鈉固體的物質的量為0.1mol，硫酸鈉為離子化合物，不存在硫酸鈉分子；
③常溫常壓下，不是標準狀況下，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算乙烷的物質的量；
④濃硫酸最終變成稀硫酸，稀硫酸與鎂反應生成氫氣，無法計算轉移的電子數；
⑤雙氧水中氧元素的化合價為-1價，標況下4.48LO₂的物質的量為0.2mol，轉移了0.4mol電子；
⑥D₂¹⁶O中含有的質子數、中子數、電子數都是10，摩爾質量為20g/mol．

解答： 解：①常溫下，21g C₃H₆和C₄H₈的混合物中含有1.5mol最簡式CH₂，含有1.5molC原子，含有的碳原子數為1.5N_A，故①正確；
②14.2g 硫酸鈉固體的物質的量為0.1mol，由于硫酸鈉鈉為離子化合物，不存在硫酸鈉分子，故②錯誤；
③常溫常壓下，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算11.2L乙烷的物質的量，故③錯誤；
④10ml 18mol/L的濃硫酸中含有溶質硫酸0.18mol，由于濃硫酸隨著反應的進行變成稀硫酸，稀硫酸與鎂反應生成氫氣，而濃硫酸與鎂反應生成二氧化硫，無法計算生成二氧化硫和氫氣的物質的量，則無法計算轉移的電子數，故④錯誤；
⑤標準狀況下，4.48LO₂的物質的量為0.2mol，雙氧水分解生成0.2mol氧氣轉移了0.4mol電子，轉移的電子數目為0.4N_A，故⑤正確；
⑥2克D₂¹⁶O的物質的量為0.1mol，0.1mol重水中含有1mol質子、1mol電子和1mol中子，含有的質子數、中子數、電子數均為N_A，故⑥正確；
根據以上分析可知，正確的為：①⑤⑥，
故選D．

點評：本題考查阿伏加德羅常數的有關計算和判斷，題目難度中等，注意明確標況下氣體摩爾體積的使用條件，掌握好以物質的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數的關系，準確弄清分子、原子、原子核內質子中子及核外電子的構成關系，試題有利于培養學生的邏輯推理能力，提高學生靈活運用基礎知識解決實際問題的能力．