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合成氨反應:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH,該反應在一定條件下能自發,則下列關于該反應的ΔH、ΔS的判斷,正確的是

A. ΔH<0 ΔS>0 B. ΔH<0 ΔS<0

C. ΔH>0 ΔS<0 D. ΔH>0 ΔS>0

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源:2017屆陜西省榆林市高考模擬第一次測試理綜化學試卷(解析版) 題型:選擇題

如圖所示是一種以液態肼(N2H4)為燃料,氧氣為氧化劑,某固體氧化物為電解質的新型燃料電池。該固體氧化物電解質的工作溫度高達700~900℃時,O2-可在該固體氧化物電解質中自由移動,反應生成物均為無毒無害的物質。

下列說法正確的是

A. 電池內的O2-由電極乙移向電極甲

B. 電池總反應為N2H4+2O2=2NO+2H2O

C. 當甲電極上有1molN2H4消耗時,乙電極上有1mol被氧化

D. 電池外電路的電子由電極乙移向電極甲

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科目:高中化學 來源:2016-2017學年湖南省高一下學期第一次模塊考試化學試卷(解析版) 題型:選擇題

下列說法正確的是( )

A. CO2的摩爾質量為44g

B. 5.4mL4℃的H2O中有1.806×1023個分子

C. 標準狀況下,2.24L CCl4所含的原子數為0.5NA

D. 50mL 1mol/L BaCl2溶液中,Ba2+和Cl-物質的量之和是0.1mol

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科目:高中化學 來源:2016-2017學年遼寧省大連市高二上學期期末考試(理)化學試卷(解析版) 題型:選擇題

常溫下,下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是

A. pH=1的溶液中:Fe2+、NO3-、Na+、SO42-

B. c(H+)/c(OH-)=1012的水溶液中:NH4+、Al3+、Cl-、NO3-

C. 水電離出的c(H+)=10-12 mol/L的溶液中:Ca2+、K+、Cl-、HCO3-

D. c(Fe3+)=0.1 mol/L的溶液中:K+、ClO-、SO42-、SCN-

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科目:高中化學 來源:2016-2017學年遼寧省大連市高二上學期期末考試(理)化學試卷(解析版) 題型:選擇題

下列說法可以證明可逆反應N2+3H22NH3已達到平衡狀態的是

①一個N≡N鍵斷裂的同時,有6個N-H鍵斷裂

②v(H2)=0.6 mol·L-1·min-1,v(NH3)=0.4 mol·L-1·min-1

③保持其他條件不變時,體系壓強不再改變

④NH3、N2、H2的體積分數都不再改變

⑤恒溫恒容時,混合氣體質量保持不變

A. ②③④ B. ①③④ C. ①②④ D. ③④⑤

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科目:高中化學 來源:2017屆重慶市高三適應性月考(五)理綜化學試卷(解析版) 題型:推斷題

(1)六種元素中第一電離能最小的是_____________(填元素符號,下同)

(2)黃血鹽是由A、B、C、D四種元素形成的配位化合物C4[D(AB)6],易溶于水,廣泛用作食鹽添加劑(抗結劑)。請寫出黃血鹽的化學式___ _,1molAB一中含有π鍵的數目為__ ______(阿伏加德羅常數的值為NA),黃血鹽晶體中各種微粒間的作用力不涉及____ (填序號)。

a .金屬鍵. b.共價鍵 c.配位鍵 d.離子鍵 e.氫鍵 f.分子間的作用力

(3)E2+的價層電子排布圖為 ,很多不飽和有機物在E催化下可與H2發生加成反應:如其中碳原子采取sp2雜化的分子有 (填物質序號),HCHO分子的立體結構為 ,它加成后產物甲醇的熔、沸點比CH4的熔、沸點高,其主要原因是

(4)金屬C、F晶體的晶胞結構如圖(請先判斷對應的圖),C、F兩種晶體晶胞中金屬原子的配位數之比為_ ___ 。金屬C的晶胞中,若設該晶胞的密度為ag/cm3,阿伏加德羅常數的值為NA,C原子的摩爾質量為M g/mol,則表示C原子半徑的計算式為 cm(不必化簡)。

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科目:高中化學 來源:2017屆重慶市高三適應性月考(五)理綜化學試卷(解析版) 題型:選擇題

短周期元素X、Y、Z、W、R的原子序數依次增大,Y原子達到穩定結構獲得的電子數目和它的內層電子數目相等,X與Z同主族,Z是所在周期主族元素中原子半徑最大的元素,W的最外層電子數與電子層數相同,R與Z形成的化合物其水溶液呈堿性。下列說法正確的是

A. 離子半徑由大到小的順序為R、Z、Y、W

B. X、Y分別與Z形成的多種化合物中化學鍵類型相同

C. Y、R分別與X形成的化合物沸點依次升高

D. Z、W、R最高價氧化物對應的水化物兩兩之間均能發生反應

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科目:高中化學 來源:2017屆湖南省衡陽市高三第二次質檢化學試卷(解析版) 題型:簡答題

第一步:配制飽和NaCl溶液,倒入燒杯中加熱;

第一步:控制溫度在30-35 ℃。邊攪拌邊分批加入研細的NH4HCO3固體,加料完畢后,繼續保溫30分鐘;

第三步:靜置、過濾得NaHCO3晶體.用少量蒸餾水洗滌除去雜質,然后抽干;

第四步:將第二步所得固體轉入蒸發皿中,灼燒2小時,制得純堿固體,

已知:溫度高于35℃時,NH4HCO3會分解。有關鹽的溶解度(g/100g水)如下表:


 

0℃
 

10℃
 

20℃
 

30℃
 

40℃
 

50℃
 

60℃
 

100℃
 

NaCl
 

35.7
 

35.8
 

36.0
 

36.3
 

36.6
 

37.0
 

37.3
 

39.8
 

NH4HCO3
 

11.9
 

15.8
 

21.0
 

27.0
 

——
 

——
 

——
 

——
 

NaHCO3
 

6.9
 

8.1
 

9.6
 

11.l
 

12.7
 

14.5
 

16.4
 

——
 

NH4Cl
 

29.4
 

33.3
 

37.2
 

41.4
 

45.8
 

50.4
 

55.3
 

77.3
 

回答下列問題:

(1)反應溫度控制在30-35℃范圍內,應采取的加熱方法為 ,反應溫度不能高于35℃的理由是

(2)第三步靜置后析出NaHCO3晶體的原因是 ;用蒸餾水洗滌NaHCO3晶體的目的是除去雜質粒子 (用離子符號表示)。

(3)若向過濾所得母液中加入 (填寫試劑名稱),并作進一步處理,使NaCl溶液循環使用,同時可回收NH4Cl。

(4)純堿產品不純,含有NaHCO3、NaCl等雜質。測定純堿中NaHCO3含量的方法是:準確稱取純堿樣品Wg,放入錐形瓶中加蒸餾水溶解,加l-2滴酚酞指示劑,用物質的量濃度為cmol/L的鹽酸滴定至溶液由紅色到無色(指示CO32-+H+=HCO3-反應的終點), 所用鹽酸體積為V1mL,再加1-2滴甲基橙指示劑,繼續用鹽酸滴定至溶液由黃變橙,所用鹽酸總體積為V2mL。

① 實驗室配制一定體積cmol/L鹽酸需用的儀器除了容量瓶、燒杯、量筒外還需 ;在容量瓶的使用方法中,下列操作正確的是 (填寫標號)

a.使用容量瓶前檢驗它是否漏水

b.容量瓶用蒸餾水洗凈后,再用待配溶液潤洗

c.配制溶液時,如果試樣是固體,把稱好的試樣用紙條小心倒入容量瓶中.然后加蒸餾水定容

d.用容量瓶把溶液配制完成以后.直接貼上標簽,放置備用

e.定容后蓋好瓶塞,用食指頂住瓶塞,用另一只手指托住瓶底,把容量瓶倒轉和搖動幾次

② 寫出純堿樣品中NaHCO3質量分數的計算式:NaHCO3(%)=

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科目:高中化學 來源:2016~2017學年江蘇省宿遷市高二學業水平測試模擬(二)化學試卷(解析版) 題型:選擇題

下列物質的名稱或俗名與化學式相對應的

A. 小蘇打——Na2CO3 B. 火堿——Na2O2

C. 磁性氧化鐵——Fe2O3 D. 醋酸——CH3COOH

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同步練習冊答案
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