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1mol A氣體與n mol B氣體按下式反應生成氣體C:A(g)+nB(g)mC(g),反應一段時間后,測得A的轉化率是50%,此時氣體的密度是反應前(同溫同壓)的4/3,則n和m的數(shù)值可能是

[  ]

A.n=1,m=1
B.n=3,m=3
C.n=2,m=3
D.n=3,m=2
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

在一定條件下,將8mol A和25.7mol B兩種氣體通入體積為W L的密閉容器中發(fā)生反應:mA(氣)+n B(氣)=2C (氣).經(jīng)t秒鐘,A、B、C的物質(zhì)的量分別為7.5mol,23.7mol,1mol.則m與n值應是(  )

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科目:高中化學 來源: 題型:

在一固定容積的密閉容器中,保持一定溫度,在一定條件下進行反應:A(g)+2B(g)?3C(g),已知加入1mol A和3mol B且達平衡后生成a mol C,
回答下列問題:
(1)平衡時C在反應混合氣體中的體積分數(shù)是
a
4
a
4
(用字母a表示).
(2)在相同實驗條件下,若在同一容器中改為加入2mol A和6mol B,達平衡后,C的物質(zhì)的量為
2a
2a
mol(用字母a表示).此時C在反應混合氣中的體積分數(shù)
不變
不變
(填增大、減少或不變).
(3)在相同實驗條件下,若在同一容器中改為加入2molA和8molB,若要求平衡后C在反應混合氣中的體積分數(shù)不變,則還應加入C
6
6
mol.
(4)在同一容器中加入n molA和3n molB,在平衡時C的物質(zhì)的量為mmol,若改變實驗條件,可以使C的物質(zhì)的量在m~2m之間變化,那么n與m的關系應是
n>
2
3
m
n>
2
3
m
(用字母m、n表示).

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科目:高中化學 來源: 題型:

短周期主族元素A、B、C、D、E在元素周期表中的位置如圖所示.請回答下列問題:
B C D
A E
(1)B、C、D元素的非金屬性由大到小的順序為
O>N>C
O>N>C
;(填元素符號)
(2)E的氫化物與其最高價氧化物對應水化物的鉀鹽共熱能發(fā)生反應,生成一種氣體單質(zhì).反應的化學方程式為
8HCl+KClO4
  △  
.
 
KCl+4Cl2↑+4H2O
8HCl+KClO4
  △  
.
 
KCl+4Cl2↑+4H2O

(3)C有多種氧化物,其中甲的相對分子質(zhì)量最小,在一定條件下2L甲氣體與0.5L氧氣相混合,若該氣體混合物被足量的NaOH溶液完全吸收后沒有氣體殘留,所生成的含氧酸鹽的化學式是
NaNO2
NaNO2

(4)在298K下,A、B的單質(zhì)各1mol 完全燃燒,分別放出熱量aKJ和bKJ,又知一定條件下,A的單質(zhì)能將B從它的最高價氧化物中置換出來.若此置換反應生成3mol B的單質(zhì),則該反應在298K下的△H
-(4a-3b)KJ/mol
-(4a-3b)KJ/mol
(注:題中所設單質(zhì)的為穩(wěn)定單質(zhì)).
(5)要證明與D同主族且相鄰的元素的非金屬性與E的非金屬性強弱,正確、合理的實驗操作及現(xiàn)象是
將氯氣(或氯水)滴入硫化鈉溶液中,有淡黃色沉淀生成
將氯氣(或氯水)滴入硫化鈉溶液中,有淡黃色沉淀生成

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科目:高中化學 來源: 題型:


Ⅰ、(1)在某容積為10L的密閉容器中,有可逆反應:
mA(g)+nB(g)?pC(g)+qD(s)△H<0.
如圖1為某反應過程中各物質(zhì)物質(zhì)的量n(mol)隨時間t(min)的變化曲線圖.
①在0~15min內(nèi)的平均反應速率:v(B)=
0.01mol/(L?min)
0.01mol/(L?min)

②該反應的平衡常數(shù)表達式為
c2(C)
c(A)×c3(B)
c2(C)
c(A)×c3(B)

③下列哪些物理量不再變化時可以表明該反應已經(jīng)到達平衡狀態(tài)
a
a
(填字母,多選、少選均扣分)
a.混合氣體的壓強    b.混合氣體的密度
c.混合氣體的總體積  d.c(A)與c(B)的比值
(2)若該反應的正反應速率與時間的關系如圖2所示.在其他條件不變的情況下,t2時改變的條件可能是
降低溫度
降低溫度

Ⅱ、(1)常溫下,0.1mol?L-1的CH3COOH溶液加水稀釋過程中,下列表達式的數(shù)據(jù)變大的是
BD
BD
(填序號) 
A.c(H+)    B.c(H+)/c(CH3COOH)
C.c(H+)?c(OH-)  D.c(OH-)/c(H+
(2)體積均為100mLpH=2的CH3COOH與一元酸HX,加水稀釋過程中pH與溶液體積的關系如圖3所示,則Ka(HX)
大于
大于
 (填“大于”、“小于”或“等于”)Ka(CH3COOH).
(3)23℃時,在CH3COOH與CH3COONa的混合溶液中,若測得pH=6,則溶液中離子濃度大小關系是
c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-
c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-
,c(CH3COO-)/c(CH3COOH)=
18
18
. (已知醋酸的電離平衡常數(shù)Ka=1.8×10-5

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同步練習冊答案
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