Question

人類在新石器時代晚期開始利用天然金屬，此后逐漸以礦石為原料冶鑄銅器，中國古代還發明了火法煉銅和水法煉銅．試回答下列問題．
（1）煉銅需要銅礦砂，主要有自然銅、硫化銅和氧化銅等．在殷墟冶銅遺址中，發現許多孔雀石[CuCO₃?Cu（OH）₂]碎塊．請寫出以孔雀石和木炭為原料煉銅的化學方程式：①______，②______．
（2）銅器表面有時會生成銅綠，這層銅綠可用稀鹽酸除去．其反應原理可用化學方程式表示為______．
（3）銅錢曾是一種廣泛流通的貨幣．試從物理性質和化學性質的角度分析為什么銅、銀常用于制造貨幣：______．

Answer 1

解：（1）①碳酸銅和氫氧化銅受熱分解，均可以得到氧化銅，所以孔雀石[CuCO₃?Cu（OH）₂]受熱易分解，即CuCO₃?Cu（OH）₂2CuO+CO₂↑+H₂O，可以贏還原劑還原氧化銅中的銅，如：2CuO+C2Cu+CO₂↑，故答案為：CuCO₃?Cu（OH）₂2CuO+CO₂↑+H₂O；2CuO+C2Cu+CO₂↑；
（2）堿式碳酸銅可以和鹽酸反應生成氯化銅、水以及二氧化碳，即反應為：Cu₂（OH）₂CO₃+4HCl=2CuCl₂+CO₂↑+3H₂O，故答案為：Cu₂（OH）₂CO₃+4HCl=2CuCl₂+CO₂↑+3H₂O；
（3）銅、銀常用于制造貨幣因為銅、銀的熔點比較低，容易冶煉鑄造成型，并且銅、銀的化學性質比較穩定，不易被腐蝕，便于在生活中長時間流通，故答案為：①銅、銀的熔點比較低，容易冶煉鑄造成型；②銅、銀的化學性質比較穩定，不易被腐蝕．
分析：（1）碳酸銅和氫氧化銅受熱分解，均可以得到氧化銅，可以用焦炭還原氧化銅中的金屬銅；
（2）堿式碳酸銅可以和強酸反應；
（3）根據金屬銅和銀的熔點和化學性質上的穩定性知識來分析．
點評：本題考查學生銅的化合物的性質，可以根據所學知識進行回答，難度不大．