Question

鍍鋅鐵在發(fā)生析氫腐蝕時，若有0.2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，下列說法正確的是（　　）
①有5.6g金屬被腐蝕　
②有6.5g金屬被腐蝕　
③在標(biāo)準(zhǔn)狀況下有2.24L氣體放出　
④在標(biāo)準(zhǔn)狀況下有1.12L氣體放出．

A．①②

B．②③

C．①④

D．③④

Answer 1

分析：鍍鋅鐵在發(fā)生析氫腐蝕時，較活潑的金屬鋅作負(fù)極，較不活潑的金屬鐵作正極，負(fù)極上鋅失電子而被腐蝕，正極上氫離子得電子被還原，根據(jù)金屬、氫氣和轉(zhuǎn)移電子之間的關(guān)系式計算．

解答：解：鍍鋅鐵在發(fā)生析氫腐蝕時，較活潑的金屬鋅作負(fù)極，較不活潑的金屬鐵作正極，負(fù)極上鋅失電子而被腐蝕，正極上氫離子得電子被還原．
根據(jù)Zn-2e^-=Zn²⁺得，腐蝕鋅的質(zhì)量=

0.2mol

2

×65g/mol=6.5g；
根據(jù)2H⁺+2e^-=H₂ ↑得，生成氫氣的體積=

0.2mol

2

×22.4L/mol=2.24L．
故選B．

點評：本題以金屬的腐蝕為載體考查了物質(zhì)的量有關(guān)計算，明確正負(fù)極上發(fā)生的反應(yīng)是解本題的關(guān)鍵，難度不大．