Question

下圖是配制一定物質的量濃度溶液的過程示意圖．下列說法中錯誤的是（　　）

A．所配制的Na₂CO₃溶液的物質的量濃度為1.0 mol/L

B．操作2是將溶解的Na₂CO₃溶液轉移到容量瓶中

C．操作4是滴加水至溶液凹液面的最低點與刻度線平齊

D．操作5定容搖勻后發現液面低于刻度線，要繼續加水至液面與刻度線平齊

Answer 1

分析：A、由圖可知，所配溶液的體積為100mL，根據n=

m

M

計算碳酸鈉的物質的量，再根據c=

n

V

計算所配溶液的濃度；
B、操作1是溶劑碳酸鈉晶體，由圖可知操作2是將溶解得到的碳酸鈉溶液移入容量瓶；
C、操作4是定容，應滴加水至溶液凹液面的最低點與刻度線平齊；
D、定容搖勻后發現液面低于刻度線，少量溶液殘留在瓶塞與瓶口之間，再加水至液面與刻度線平齊，導致所配溶液的體積偏大．

解答：解：A、由圖可知，所配溶液的體積為100mL，10.6g碳酸鈉的物質的量為

10.6g

106g/mol

=0.1mol，所配碳酸鈉溶液的濃度為

0.1mol

0.1L

=1mol/L，故A正確；
B、操作1是溶劑碳酸鈉晶體，由圖可知操作2是將溶解得到的碳酸鈉溶液移入容量瓶，故B正確；
C、操作4是定容，應滴加水至溶液凹液面的最低點與刻度線平齊，故C正確；
D、定容搖勻后發現液面低于刻度線，少量溶液殘留在瓶塞與瓶口之間，再加水至液面與刻度線平齊，導致所配溶液的體積偏大，所配溶液的濃度偏小，故D錯誤．
故選D．

點評：本題考查一定物質的量濃度溶液的配制，難度不大，注意根據c=

n

V

理解溶液的配制．